文档介绍：1 .用过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H 2O 2 ==== = MnO 2 2H 2O+O 2↑ 2 .用高锰酸钾制氧气 2KMnO 4 ==== = △K 2 MnO 4+ MnO 2+O 2↑ 3 .用***酸钾制氧气 2KClO 3 ==== = MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑ 4 .红色粉末***受热分解 2HgO ==== = △ 2Hg +O 2↑ 5 .水的通电分解 2H 2O ==== = 通电 2H 2↑+O 2↑ 6 .碳酸不稳定,易分解 H 2 CO 3 == =H 2O+ CO 2↑ 7 .高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== = 高温 CaO + CO 2↑(三)置换反应 1 .气体与固体间的置换反应 CuO +H 2 ==== = △ Cu +H 2O 2 .固体与固体间的置换反应 2CuO +C ==== = 高温 2Cu + CO 2↑ 2Fe 2O 3+ 3C ==== = 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3 .液体与固体间的置换反应(1) 金属与酸溶液的反应 Zn+ 2HCl===ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2 SO 4 ===ZnSO 4+H 2↑ Mg+ 2HCl=== M gCl 2+H 2↑ Mg+H 2 SO 4 ===MgSO 4+H 2↑ Fe+ 2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2 SO 4 ===FeSO 4+H 2↑ 2Al + 6HCl===2AlCl 3+ 3H 2↑ 2Al + 3H 2 SO 4 ===Al 2 (SO 4) 3+ 3H 2↑(2) 金属与盐溶液的反应 2Al + 3CuSO 4 ===3Cu + Al 2 (SO 4) 3 Al+ 3AgNO 3 ===3Ag + Al(NO 3) 3 Fe+ CuSO 4 ===FeSO 4+ Cu Fe+ 2AgNO 3 ===2Ag + Fe(NO 3) 2 Zn+ CuSO 4 ===Cu + ZnSO 4 Cu+ 2AgNO 3 ===2Ag + Cu(NO 3) 2 (四) 复分解反应 1 .酸+金属氧化物―→盐+水 Fe 2O 3+ 6HCl===2FeCl 3+ 3H 2O Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4) 3+ 3H 2O CuO + 2HCl===CuCl 2+H 2O CuO +H 2 SO 4 ===CuSO 4+H 2O 2 .酸+碱―→盐+水 NaOH + HCl===NaCl +H 2O 2NaOH +H 2 SO 4 ===Na 2 SO 4+ 2H 2O Ca(OH) 2+H 2 SO 4 ===CaSO 4+ 2H 2O Al(OH) 3+ 3HCl===AlCl 3+ 3H 2O Cu(OH) 2+ 2HCl===CuCl 2+ 2H 2O 3 .酸+盐―→新酸+新盐 CaCO 3+ 2HCl===CaCl 2+H 2O+ CO 2↑ AgNO 3+ HCl===AgCl ↓+ HNO 3 BaCl 2+H 2 SO 4 ===BaSO 4↓+ 2HCl Na 2 CO 3+ 2HCl===2NaCl +H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl===NaCl +H 2