文档介绍：IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
化学基础知识入门精编WORD版
化学基础知识
一．原子核
：核内质子数＝核外电子数
ｂ、电性关系：
原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子：核内质子数＞核外电子数
阴离子：核内质子数＜核外电子数
ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二 微粒的性质
分子是很小的粒子
体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
分子总是在不断地运动
分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3. 构成物质的微粒
分子
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）
混合物
纯净物
区别
宏观：1、由两种或多种物质混合而成
2、各物质仍保持原有的化学性质
微观：混合物中含有多种分子
宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成
2、有一定的物理、化学性质
微观：纯净物中只有一种分子
联系
不同纯净物混合
纯净物------------------------混合物
分离、提纯
原子
原子是化学反应变化中最小的微粒。
分子、原子的区别与联系：
分子
原子
相同点
① 质量、体积都非常小
② 彼此间有间隔
③ 总是在不停地运动
④ 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同
⑤ 都具有种类和数量的含义
不同点
① 分子是保持物质的化学性质的最小粒子
② 在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子
③ 分子可以直接构成物质
① 原子是化学变化中的最小粒子
② 在化学反应中，原子不可再分，不能变化为其他原子
③ 原子可以构成分子，也可以直接构成物质
联系
原子 → 分子
↘ ↙
物质
备注
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同种分子和原子没法比较。
例题解析
例1、下列说法有错的是（ ）
A．原子可以直接构成物质
B．分子可以再分，原子不能再分
C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的
D．水分子保持水的化学性质
解： 分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三 元素
元素的概念：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】
（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
（2）区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6，而氧元素的质子数为8，氢元素的质子数为1。
【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，“分子或原子”与“构成”匹配）
元素与原子的比较
元素
原子
概念
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元素、、（元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）
化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同
区别
是宏观概念，只讲种类，不讲个数
是微观概念，既讲种类，也讲个数。
使用范围
描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成
用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成的
联系
只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。
元素的分类
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
举例
稀有气体元素
＝8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳