文档介绍：霖踌喻践暇裹谨般碱综往揣英叛瑚侈饭灭震扁弯纂渣凯把稍痴诚芒则卷笋附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
活动一 溶液酸碱性及指示剂变色规律
1、 酸碱盐溶液与酸碱性溶液关系
中性溶液
（pH=7）
少数
盐溶液
大多数
酸溶液 一定是
酸性溶液
（pH＜7 ）
（pH＞7）
碱性溶液
碱溶液 一定是
少数
少数
（问题一）酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液分别是并立关系、交叉关系还是包含关系？
酸性溶液
酸溶液
碱溶液
碱性溶液
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2、指示剂变色规律：
遇酸性溶液变 色。
A、紫色石蕊溶液 遇中性溶液 色。
遇碱性溶液变 色。
遇酸性溶液 色。
B、无色酚酞溶液 遇中性溶液 色。
遇碱性溶液变 色。
红
不变
蓝
不变
不变
红
活动一 溶液酸碱性及指示剂变色规律
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活动二 什么是酸碱盐？
（问题二）写出下列物质的化学式，并将其分类。
***化钠、氢氧化钠、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙
硫酸铜、硫酸、***化钾、氨水、***化钙
HCl H2SO4
NaOH Ca(OH)2 NH3·H2O
NaCl Na2CO3 KCl
CaCl2 CuSO4
酸 H+ + 酸根离子
碱 金属离子 + OH-
盐 金属离子 + 酸根离子
NaCl NaOH HCl Na2CO3 Ca(OH)2
CuSO4 H2SO4 KCl NH3·H2O CaCl2
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活动三 复分解反应及其发生的条件
（问题三） 1、 判断下列物质之间能否发生复分解反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
(1) HCl 与 NaOH
(2) H2SO4 与 BaCl2
(3) HCl 与 Na2CO3
(4) Ca(OH)2 与 Na2CO3
(5) Na2CO3 与 CaCl2
(6) KNO3 与 NaCl
(7) HCl 与 CuSO4
(1) HCl + NaOH = NaCl + H2O
(2) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
(3) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 ↓
(6) 不反应
(7) 不反应
酸
碱
盐
盐
金属氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
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活动三 复分解反应及其发生的条件
（问题三） 2、 下列复分解反应发生的实质。
(1) HCl 与 NaOH
(2) H2SO4 与 BaCl2
(3) HCl 与 Na2CO3
(4) Ca(OH)2 与 Na2CO3
(5) Na2CO3 与 CaCl2
①、什么是复分解反应？
②、表达式 ：
③、发生条件：
④、复分解反应实质：
H+ 与OH-
Ba2+与SO42-
H+ 与CO32-
Ca2+与CO32-
Ca2+与CO32-
AB + CD = AD