文档介绍：九年级化学上册知识点
、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化
（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。
：二氧化碳和水
产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
。
：试管、蒸发皿、燃烧匙
：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
：量筒、集气瓶、漏斗
，盛液量一般不超过试管容积的1/3。
：称量仪器，,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。
：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数 － 游码读数
：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅
；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。
：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。
：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
原理：4P+5O22P2O5
现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；
② 放热；
③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】
红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
%
%
%
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
物质
反应现象
化学方程式
磷
产生大量白烟
4P+5O22P2O5
木炭
生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2CO2
硫
在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色
火焰 ②生成有刺激性气味的气体
S+ O2SO2
氢气
① 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2H2+O22H2O
铁
在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
铜镁
镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光
2Mg+O22MgO
红色的固体逐渐变成黑色
2Cu+O22CuO
一氧
化碳
产生蓝色火焰
2CO+O22CO2
甲烷
产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾
CH4+2O2
CO2+2H2O
反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
步骤：① 查 ② 装 ③ 定 ④ 点