文档介绍：第二单元第 2节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离 ?金属导电的原因: ?溶液导电的原因: ?物质导电的原因: 有自由移动的带负电电子溶液中有自由移动的离子有自由移动的带电粒子如图所示: 将直流电源接通, 灯泡发光, 说明***化钠溶液能导电, 这是什么原因呢?提示:溶液中有自由移动的钠离子和***离子。验?电解质: 在下能够的。?酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了,产生了能够自由移动的。水溶液里或熔融状态导电化合物电离离子电解质: 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如: 酸: H 2 SO 4、 HNO 3、 HCl 等碱: NaOH 、 Ca(OH) 2等盐: NaCl 、 NaCO 3等金属氧化物: CuO 、 Na 2O、 Fe 2O 3等 1 ?已知铁丝、盐酸都能导电,则 Fe 和盐酸是电解质吗? 注意:电解质研究的对象是化合物,单质和单质和混合物混合物不是电解质不是电解质 2 ? CO 2和 SO 2的水溶液均导电,讨论它们是电解质吗? 注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 3 ?BaSO 4(硫酸钡)难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以硫酸钡不是电解质。注意:电解质的导电条件: 水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) ①铜②稀硫酸③***化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦水银⑧***化钠⑨硫酸钡⑩***气混合物: ②⑤电解质但难溶于水: ③⑧⑨电解质: ⑨质?非电解质: 在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例如: 部分有机物:蔗糖、酒精、甲烷等非金属氧化物: CO 2、 NO 2、P 2O 5等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质