文档介绍：绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质构成、构造、性质及变化规律科学。
原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）创立，奠定了近代化学基本。——物质是由原子和分子构成，分子破裂和原子重新组合是化学变化基本。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质种类繁多（达多万种），但构成它们基本成分——元素只有100各种。水、氧气、二氧化碳一种共同点：都具有氧元素。
国内某些化学工艺像造纸、制***、烧瓷器，创造很早,对世界文明作出过巨大贡献。
用高分子薄膜做鸟笼：隔水、透气
用纳米技术制造出具备特定功能产品（直径6mm尼龙绳能吊起2t汽车）（1nm=10-9m）
第一章 走进化学世界
课题1 物质变化和性质
一、物质变化
1、概念：物理变化——没有生成其他物质变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其他物质生成变化。 例:煤燃烧、铁生锈、食物***、呼吸
2、判断变化根据：与否有其他（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、互有关系：经常随着发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化随着现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质性质
物理性质：物质不需要化学变化就体现出性质。涉及：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、
延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中体现出来性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们区别是：物理性质在静止状态中就能体现出来，而物质化学性质则要在物质发生化学变化中才干体现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应性质。
物理变化
化学变化
概念
没有生成其她物质变化
生成其她物质变化
随着现象
物质形状、状态等发生变化
常随着有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等
本质区别
变化时与否有其她物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物***、呼吸
互有关系
物质在发生化学变化过程中一定随着物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定随着化学变化。
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能体现出来性质
物质在化学变化中体现出来性质
实质
物质微粒构成构造不变所呈现出性质。
物质微粒构成构造变化时所呈现出性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
拟定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化方可知
区别
与否需要通过化学反映体现出来
课题2 化学是一门实验为基本科学
化学研究对象是物质，以实验为基本。学****化学途径是科学探究，实验是科学探究重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检查：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥烧杯（变模糊或有水珠浮现）
水验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色固体，密度比水小，质软
结论：
⑴ 燃烧前：蜡烛普通为黄白色固体，密度比水小，不溶于水
⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
② 木条处在外焰某些最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾浮现，阐明蜡烛燃烧生成了水，其中具有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，阐明蜡烛中具有C元素。
④ 白瓷板上有黑色粉末浮现，更阐明蜡烛中具有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。阐明蜡烛燃烧是蜡烛气化后蜡烛蒸气被点燃。
实验探究环节
观测物质性质、变化、现象
结论、解释
⒈观测蜡烛制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观测蜡烛颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：乳白色
状态：固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊
点
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观测蜡烛火焰
火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具备可燃性,其火焰分为焰