文档介绍：.
，理解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）含义.
：，电子浮现机会大，电子云密度越大；离核越远，电子浮现机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：依照电子能量差别和重要运动区域不同，、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处在同一电子层原子核外电子，也可以在不同类型原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表达不同形状轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，、3、5、7.
2.(构造原理）
理解多电子原子中核外电子分层排布遵循原理，能用电子排布式表达1～36号元素原子核外电子排布.
(1).原子核外电子运动特性可以用电子层、原子轨道(亚层)，不存在运动状态完全相似两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低轨道，再依次进入能量高轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同电子.
③.洪特规则:在能量相似轨道上排布时，电子尽量分占不同轨道，且自旋状态相似.
洪特规则特例:在等价轨道全布满（p6、d10、f14）、半布满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)状态， [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能级交错图和1-36号元素核外电子排布式.
①依照构造原理，基态原子核外电子排布遵循图⑴箭头所示顺序。
②依照构造原理，可以将各能级按能量差别提成能级组如图⑵所示，由下而上表达七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子排布按能量由低到高顺序依次排布。
第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要能量叫做第一电离能。惯用符号I1表达，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布周期性.
随着原子序数增长,元素原子外围电子排布呈现周期性变化:每隔一定数目元素，元素原子外围电子排布重复浮现从ns1到ns2np6周期性变化.
(2).元素第一电离能周期性变化.
随着原子序数递增，元素第一电离能呈周期性变化:
★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大趋势，稀有气体第一电离能最大，碱金属第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小趋势.
阐明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层构造为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素第一电离能分别不不大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②.元素第一电离能运用：
.
. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.
(3).元素电负性周期性变化.
元素电负性：元素原子在分子中吸引电子对能力叫做该元素电负性。
随着原子序数递增，元素电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小趋势.
电负性运用:
(普通>，非金属元素；<，金属元素).
(两元素电负性差值>，离子键；<，共价键).
（电负性大为负价，小为正价）.
（表征原子得电子能力强弱）.
，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列是
A．K、Na、Li B．N、O、C C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na
、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能也许Y不大于X
C．最高价含氧酸酸性：X相应酸性弱于Y相应酸性
D．气态氢化物稳定性：HmY不大于HmX
（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期某些元素电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.
元素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
甲
乙
丙
丁