文档介绍：高一化学必修二知识点总结
元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表编排原则：
①按照原子序数递增顺序从左到右排列；
②将电子层数相似元素排成一种横行——周期；
③把最外层电子数相似元素按电子层数递增顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精准表达元素在周期表中位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断根据：
①元素金属性强弱判断根据：
单质跟水或酸起反映置换出氢难易；
元素最高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱； 置换反映。
②元素非金属性强弱判断根据：
单质与氢气生成气态氢化物难易及气态氢化物稳定性；
最高价氧化物相应水化物酸性强弱； 置换反映。
4、核素：具备一定数目质子和一定数目中子一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相似而中子数不同同一元素不同原子，互称同位素。（同一元素各种同位素物理性质不同，化学性质相似）
二、元素周期律
1、影响原子半径大小因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最重要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增长了互相排斥，使原子半径有增大倾向
2、元素化合价与最外层电子数关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素构造、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力削弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子氧化性削弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐削弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐削弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物相应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐削弱
化学键
具有离子键化合物就是离子化合物；只具有共价键化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何化学反映中总伴有能量变化。
因素：当物质发生化学反映时，断开反映物中化学键要吸取能量，而形成生成物中化学键要放出能量。化学键断裂和形成是化学反映中能量变化重要因素。一种拟定化学反映在发生过程中是吸取能量还是放出能量，决定于反映物总能量与生成物总能量相对大小。E反映物总能量＞E生成物总能量，为放热反映。E反映物总能量＜E生成物总能量，为吸热反映。
2、常用放热反映和吸热反映
常用放热反映：①所有燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反映。③金属与酸、水反映制氢气。
④大多数化合反映（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反映）。
常用吸热反映：
①以C、H2、CO为还原剂氧化还原反映如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱反映如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝