文档介绍：四、离子反映
1、电解质概念
电解质与非电解质（辨析并举例）
电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电化合物。涉及酸、碱、盐活泼金属氧化物某些非金属氢化物，某些有机物。
举例NaCl固体不导电，溶于水后可以导电，因此是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，因此这些物质也是电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不可以导电化合物。涉及大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。
举例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精
注：咱们讨论电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
强电解质与弱电解质（辨析并举例）
强电解质： 在水溶液里或熔融状态下所有电离成离子电解质。涉及大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中粒子重要是离子。
弱电解质：在水溶液里某些电离成离子电解质涉及弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4）弱碱(如NH3·H2O)、水。
例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？
解释：CH3COOH之因此是弱酸是由于和同浓度强酸相比，它溶于水电离电离出氢离子比强酸少得多，只有一某些CH3COOH发生电离产生氢离子，因此CH3COOH是弱电解质。同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解某些可以完全电离，因此Ca(OH)2是强电解质。
2、离子反映及离子反映方程式
离子反映定义：有离子参加反映
离子反映分类与条件
离子反映类型
一．非氧化还原反映离子反映
反映发生条件：
①生成难溶物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等
此类反映共同特性是朝着离子浓度减小方向移动或者说反映物中某种离子浓度减小，反映即可发生。
(1) 酸碱盐之间复分解反映
a中和反映，依照参加反映酸和碱性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性碱反映等。
例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反映，氢***酸与氢氧化钠反映
b酸和盐反映
例如：盐酸和碳酸钙反映
c碱和盐反映
例如：***化镁水溶液与氢氧化钠反映，碳酸氢钙溶液加入适量氢氧化钠
d盐和盐反映
例如：***银溶液和***化钠溶液反映
(2) 酸或碱与氧化物之间反映
例如：氧化铜和盐酸中和反映，三氧化铝与氢氧化钠溶液反映
(3) 盐类水解反映
例如：碳酸钠溶液呈碱性因素，制氢氧化铁胶体
(5) 生成络离子反映
例如：***化铁溶液中加入硫***化钾溶液，氢氧化铜溶于氨水：
二．氧化还原反映型离子反映
发生条件：反映中有电子转移。总来说，依然是反映物中某种离子浓度减小。
（1）电解质与电解质之间氧化还原反映
例如：高锰酸钾与浓盐酸反映制***气
（2）单质与电解质之间置换反映
例如：***水加入溴化钠溶液中
铁片放入***化铜溶液中
（3）非置换氧化还原反映
例如：铜与***化铁溶液反映：
铜与稀***反映
离子反映方程式书写
离子方程式书写环节
大体分为四步：。
写，写出