文档介绍：碱金属元素知识点拨
（讲稿及文字脚本）
碱金属元素重要涉及锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，由于它们氧化物相应水化物是可溶于水碱，因此通称为碱金属（请默记这六种元素元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。它们原子最外层上都只有一种电子，在化学反映中易失去，而成为带一种单位正电荷阳离子，它们原子半径比同周期其他元素原子半径大，因而，它们都是很活泼金属元素。本章重点是钠及其化合物，因而，咱们以钠元素为主线来概括性地复****本章重要知识点。
一、钠与正一价氢关于反映
在金属钠关于性质中，重要是钠与正一价氢关于反映，如：钠与水反映、钠与(非氧化性)酸反映、钠与盐溶液反映、钠与某些具有活泼氢有机物反映等。下面，咱们对这些反映进行进一步剖析。
1、钠与水反映2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
提问1：你能不久写出该反映离子反映方程式吗？
2Na+2H2O===2Na+＋2OH-+H2↑
提问2：你能运用化学平衡知识解释钠是如何与水反映吗？
〔水电离平衡移动H2O+H2O<==>H3O++OH-〕
提问3：你能联想到其他金属或非金属与水反映并也能用上面理论解释吗？
如：镁与热水反映；铁与水蒸汽反映；
硅与碱水溶液反映；铝与碱水溶液反映等。
Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑（注意：Mg(OH)2后不要打↓）
3Fe+4H2O(水蒸汽)===Fe3O4+4H2 (注意：在H2后不要打↑)
小结：金属与水反映规律：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
与冷水反映置换出氢 加热或与水蒸汽反映置换出氢 不能置换水中氢
注意：铜与浓盐酸反映也许生成氢气。由于会生成稳定四***合铜离子。请据此写出反映方程式。(反映式为：Cu+4HCl（浓）== H2[CuCl4]+H2↑)
提问4：你能从本质上理解以上反映中金属或非金属与生成氢气物质量之比吗？
其本质是：金属或非金属给出一种电子就生成一种氢原子。
规定：请熟记其他金属与水（或与(非氧化性)酸）反映时金属与生成氢气物质量之比和质量之比等。
如：钠：氢气＝2:1（物质量之比）；23:1（质量之比）
铁：氢气＝1:1； 28:1（这是与酸反映时状况，与水反映呢？）
镁：氢气＝1:1； 12:1
锌：氢气＝1:1； :1
铝：氢气＝2:3； 9:1
硅：氢气＝1:2 7:1
（要做到：能从电子得失本质去理解性地记忆，并在实际解题中能得心应手地运用）
拓展：钠与液氨反映：2Na+2NH3(l)===2NaNH2+H2↑
（如果液氨可以与水类比话，请你用化学平衡来解释此反映）
(NH3+NH3== NH4++NH2－ NH4++ NH4+==2 NH3+H2↑)
2、与酸（重要指非氧化性酸）反映：
钠局限性，则反映为：钠与酸直接反映。2Na+2H+==2Na++H2↑
钠过量，则反映为：钠先与酸反映，再与水反映。
3、与盐溶液反映：
提示：先考虑钠与水反映生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠与否与盐反映。
练****请预见下列反映重要现象，并写出也许反映方程式。
规定：（请先在草稿纸上练****再点击各按钮进行比较）
a、将适量金属钠投入***化钠稀溶液： （有无色无味气体产生）
b、将适量金属钠投入饱和***化钠溶液： (尚有晶体析出)
c、将适量金属钠投入***化铵溶液： （尚有刺激性气味无色气体产生）
d、将适量金属钠投入硫酸铜溶液：（尚有淡蓝色絮状沉淀和少量黑色物质生成）
e、将适量金属钠投入***化铁溶液： （尚有红褐色沉淀产生）
（将每个题制成按钮，点击时弹出如下内容：演示实验、现象描述、反映方程式、答案分析）
a、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（分析：只与水反映）
b、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
（分析：溶剂减少且新产生了Na+，使***化钠晶体析出）
c、2Na+2NH4Cl+2H2O===2NaCl+2NH3↑+H2↑
(分析：新生成碱与NH4+反映产生NH3)
d、2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
(分析：新生成碱与铜离子反映)
提问：黑色物质也许是什么呢？（氧化铜。是由具备不稳定性氢氧化铜受热分解而成）
提问：
在金属活动顺序表中，前面金属（总）能将背面金属从其盐溶液中置换出来，对吗