文档介绍：第二章知识要点
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第一节 模型、符号建立与作用
第二节 物质微观粒子模型
1、构成物质微粒有分子、原子、离子
分子构成物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，尚有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等
原子构成物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，尚有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），某些固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，尚有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等
2、分子由原子构成，分子种类由原子种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成
3、由分子构成物质，分子是保持物质化学性质最小微粒；
在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中最小微粒。
分子与原子重要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水三态变化：水分子自身没有发生变化，只是分子之间距离发生了变化，因此是物理变化
水电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子自身发生了变化，因此是化学变化
5、分子和原子均有一定质量和体积。原子半径普通在 10-10米， 1 个碳原子质量约为 ×10-26公斤。
第三节 原子构造模型
1、原子构造模型发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等
2、原子构造
质 子 ：每一种质子带一种单位正电荷
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中 子 （不带电）
核外电子（带负电）：每个电子带一种单位负电荷
阐明：
（1）原子核和核外电子所带电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性
（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数
（4）中子数可觉得零，如氢原子
（5）质子和中子又是由更小微粒夸克构成
（6）原子质量集中在原子核上，电子质量可忽视不计。
3、离子
（1）带电原子（或原子团）叫离子。
（2）原子失去了电子形成了带正电荷阳离子，原子得到电子形成了带负电荷阴离子。
在离子中，质子数不不大于电子数为阳离子，质子数不大于电子数为阴离子。
（3）如金属钠在氯气中燃烧生成氯离子和钠离子，两种离子互相吸引，构成了氯化钠
4、元素
（1）具备相似核电荷数（即质子数）一类原子总称叫元素，如氧元素就是所有核电荷数为 8 原子总称。元素种类由质子数决定。
（2）原子中核内质子数相似、中子数不相似同类原子统称为同位素原子。氢三种同位素原子是氕 、氘、氚 。
（3）同位素原子是一种元素不同种原子，元素是同位素原子总称。
第四节 构成物质元素
人