文档介绍：化学计算技巧专题
一：差量法（体积差和质量差）
1、差量法——根据变化前后的差量列比例式计算
解题的一般步骤可分为：
①准确写出有关反应的化学方程式；
②深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；
③根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
例1：（北京高考）将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是（）
A． B． C． D．
例2：（09北京顺义）把2g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧, , 则此黄铁矿的纯度是（）
A、33% B、66% C、78% D、88%
二、守恒法：(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)
例4、（06高考全国Ⅰ理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)= mol·L-1，c(SO42-)= mol·L-1，则c(K+)为（）
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
例5：（2005年全国理综Ⅰ8）已知Q与R和摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中， g X与Y完全反应后， g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
例6：（09年北京丰台）有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、
b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为
A．（b-2a）/w      B．(b-a)/w       C．(2b-2a)/w       D．(2b-4a)/w
例7、（08西城）18．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100 ｍＬ的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 ，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A．2 mol/L B．1 mol/L C． mol/L D． mol/L
三、关系式法
例8：将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长的时间，最后试管中剩余的气体约占试管体积的（）A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/5
例9、8克 S的和28克的铁混合均匀加热，反应完全后，向反应后的物质中加入足量的稀硫酸，标准状况下能生成气体的体积为（）A、