文档介绍：第二章复****第一节: 模型、符号的建立与作用 1、模型的作用:模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物模型可以是一幅图、一张表或计算机图象, 也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 2 、符号的作用:(1 )简单明了地表示事物;(2 )可避免由于事物形态不同引起的混乱;(3)可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。第二节: 物质的微观粒子模型 3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。 4、构成分子的原子可以是同种原子,也可以是不同种原子。 5、分子是保持物质化学性质的最小粒子,因此,化学性质不同是因为分子不同造成的。 6 、有些物质直接由原子构成的,如: 金属单质(如:铁Fe 、钠 Na) 、稀有气体单质( : 如氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar等)、部分固态非金属单质。(如:碳C、磷 P、硫 S、硅 Si等) 7、分子和原子的体积都很小,不同种类的分子和原子质量也不同。第三节: 原子结构的模型 8、原子结构模型的建立:汤姆生(发现电子带负电,原子不带电,提出一个原子模型) —卢瑟福(α粒子轰击金属箔实验,提出核式结构模型)—波尔(改进原子核式模型,认为电子有稳定轨道) —现代电子云模型。 9、质子:每一个质子都带有一个单位正电荷。原子核(正电荷) 中子原子(不带电) (不带电) 核外电子(带负电) :每一个电子都带有一个单位负电荷。注:(1)核电荷数:原子核所带的电荷数(带正电) ,等于质子数。(2)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等,电性相反,整个原子不显电性。(3)质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。(4) 核电荷数= 质子数= 核外电子数;相对原子质量= 质子数+ 中子数。(5)原子的质量主要集中在原子核上。(6)不是每个原子核中都有中子,质子和中子相近但不一定相等。(7)不同种类的原子,质子数(核电荷数)不同。 10 、离子: 带电的原子或原子团, 带正电的叫阳离子, 带负电的是阴离子。(原因: 原子得失电子) 11、钠在***气中燃烧(1)现象:剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰,并产生白烟,冷却后得到白色固体。(2)微观:钠原子失去电子形成带正电的钠离子,***原子得到电子形成带负电的***离子,带相反电荷的钠离子和***离子相互吸引,构成了***化钠。 12、构成物质有三种基本微粒:分子、原子和离子。 13、由离子直接构成的物质有:大部分金属化合物,盐类,酸和碱类。如:***化钠,氧化钾,硫酸铜,硫酸,氢氧化钙等。 14、由分子直接构成的物质有:氧气、氮气、氢气、***气、碘、二氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷、一氧化碳 CO、甲烷、蔗糖、酒精等。 15、由原子直接构成的物质:金属单质,稀有气体单质(氦气 He, 氖气 Ne, 氩气 Ar等)、固态非金属单质。(碳 C,硅Si, 硫S,磷P等) 16、元素:科学上把核电荷数(质子数)相同的一类原子总称为元素。 17 、同位素原子: 原子中原子核内质子数(核电荷数)相同、中子数不相同的同类原子的统称。如:氢的同位素原子有:氕、氘、氚。大多数元素都有同位素。注:左上角数字表示该元素相对原子质量,左下角数字表示质子数。中子数=相对原子质量-质子数 17、同位素的应用:核设施、文物鉴定、医学诊断等。第四节:组成物质的元素 18、目前人类已知的元素有 110 多种。(其中一些为人造元素)