文档介绍：无机化学
主讲：周芝骏
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绪言
一、课程体系
“无机化学”是化工类专业（含化工、环境、生物、食品、材料等）的第一门基础课，它是由课堂讲授和实验两部分组成。
分为两个部分：一是无机化学的理论部分，包括化学反应原理和物质结构理论，另一部分是元素化学，主要讲述周期系中各族元素及其化合物的基本知识，占总学时的60％；
通过实验来巩固、加深和扩大课堂讲授的内容，培养独立工作的能力和实事求是的科学态度，占总学时的40％。
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二、教材：
1.《无机化学》第三版（面向21世纪教材）
天津大学无机化学教研室编
杨宏孝凌芝颜秀茹修订
（高等教育出版社出版）
2.《无机化学实验》第三版
华东化工学院无机化学教研室编
（高等教育出版社出版）
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三、参考书
1.《无机化学》第四版（面向21世纪教材）
袁万钟主编，
高等教育出版社出版（工科国家级重点教材）
2.《现代基础化学》（上海市“九五”重点教材）
朱裕贞主编
化工出版社出版
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四、教学安排
总学时数：为110学时，上学期60学时，下学期50学时，课堂讲授65～70学时，实验40～45学时。
五、教学方法
讲授方法：重点和难点讲授，部分内容自学。
学****方法：课内认真听讲，做好笔记，课后及时复****按时完成作业。
六、成绩考核
期末考试成绩（80％）＋平时成绩（20％）。
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第一章化学反应中的质量关系和能量关系能量关系是本章的重点
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(一).理想气体状态方程
pV=nRT (压力不太高，温度不太低）
p－Pa, V-m3, n-mol, T-K(热力学温度)，R-摩尔气体常数（提问：单位是什么？）
1mol的气体在标准状况（p=，T=）下，×10－3m3，故
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(二).道尔顿分压定律

气体混合物中其一组分气体（B）对器壁所施加的压力，称为该气体的分压（PB），它等于相同温度下，该气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和，此经验规则称道尔顿分压定律。
数学表达式：
P=ΣPB
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若组分气体B和混合气体物质的量分别为nB和n。混合气体体积为V，则它们的压力分别为
（1）
（2）
（1）÷（2）得
（3）
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(nB / n)为组分气体B的摩尔分数，
含义：混合气体中任一组分气体的分压（pB ）
等于该气体B的物质的量分数与总压之积。
同温同压下
pVB=nBRT (4)
pV=nRT (5)
(4)÷(5)得
(6)
VB为分体积——混合气体中组分气体B与混