文档介绍：氧化还原反应
开平一中化学组
第二课时
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凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。
氧化还原反应的特征、本质、判断
（ 1 ）、特征：
元素化合价发生了变化
（ 2 ）、本质：
有电子转移
（ 3 ）、判断：
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氧化剂
＋还原剂
＝还原产物
＋氧化产物
化合价升高，
失电子，
被氧化
化合价降低，
得电子，
被还原
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。
表现特征：元素化合价有升降。
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二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，元素化合价降低。
还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，元素化合价升高。
氧化剂具有氧化性，反应时被还原。
还原剂具有还原性，反应时被氧化。
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氧化剂
还原剂
e-
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练习
、还原剂。
2H2+O2 H2O
点燃
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
△
6
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常见的氧化剂、还原剂
氧化剂： O2 O3 Cl2 Br2 浓H2SO4
HNO3 FeCl3 KMnO4 H2O2
还原剂： Na Mg Zn H2 C
CO KI FeCl2
＋6
＋7
＋3
＋5
－1
＋2
－1
＋2
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氧化性还原性与元素价态的关系
最高价态：只具有氧化性
如： 浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4
最低价态：只具有还原性
如： KI H2S Zn HCl
中间价态：既具有氧化性又有还原性
如： FeCl2 S Cl2 CO
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练习
S
S
S
S
0
+6
-2
+4
从硫元素价态的角度,分析下列物质可能具有的性质:
H2S SO2 Na2SO3 S H2SO4
,推测它可能具有的氧化还原性.
还原性
还原性
氧化性
还原性
氧化性
还原性
氧化性
氧化性
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存在于生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼
燃料的燃烧
食物的腐败
钢铁的锈蚀
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