文档介绍：九年级数学上册知识点九年级化学上册第四章知识点总结
第四单元
物质构成的奥秘 课题1 原 子
1、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此，对于原子：
核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（A
r）：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：
相对原子质量≈质子数+中子数
课题2 元 素
一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较：
元
素原
子
区
别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素：N、O
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
3、元素周期表中每一方格提供的信息：
4、对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数
课题3
离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律：
①第一层最多容纳2个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：
一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子
非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）
不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原