文档介绍：高中化学离子反应方程式总结高中化学离子反应方程式总结如何正确书写化学离子方程式,是化学学科内综合应用的重要知识点, 常与化学基本概念( 质量守恒定律、电荷守恒定律)、基本理论(电解质容液) 和元素化合物知识( 主要化学性质、反应原理) 等密切相关; 大部分同学对离子方程式很头疼, 原因是没有记住书写规则, 弄混强电解质, 弱电解质, 然而离子方程式书写正误的, 又是每年高考的必出的试题。从命题内容看,存在着三个方面: 高中化学离子反应方程式 word 免费下载一、离子反应常见类型二、离子方程式书写规则三、判断离子方程式书写正误的方法四、离子反应的类型总结五、正确书写离子方程式的原则一、离子反应常见类型: 1 、复分解型离子反应:例: Ag++Cl-=AgCl ↓ 2H++CO32- =CO2 ↑+H2O 2 、置换反应型:例: Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3 、盐类水解型:例: NH4 ++ H2O==NH3 · H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4 、复杂的氧化还原型:例: MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则: 1 、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2 、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4 的反应,浓 H2SO4 与相应固体物质取 HCI 、 HF、 HNO3 的反应, 以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反应。 3 、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO 与盐酸的反应: CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应, 对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+ 和酸根阴离子( HSO4- 除外)。如 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液混合: HCO3-+OH- = CO32-+H2O 不能写成: H++OH- = H2O 5 、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子, 然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可; 书写盐类水解的离子方程式时, 先写好发生水解的离子, 然后确定产物,再配平并补足水分子即可。 6 、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数, 还要配平离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2 ,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- ,因反应前后电荷不守恒,应写成: 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 。 7 、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反应,若写出为: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的,正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O 。 8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同, 产物不尽相同, 其离子方程式也就不同。例1: 将少量 Cl2通入 H2S 水溶液中: Cl2+H2S =S↓+ 2H++2Cl- ,将过量 Cl2 通入 H2S 水溶液中: 4Cl2+H2S+4H2O = 10H++SO42-+8Cl- 例2: Ca(HCO3)2 溶液与适量或过量 NaOH 溶液作用: ① Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 ↓+CO3-+2H2O 若与少量 NaOH 溶液作用, 则应写为: ② Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O 例3: 澄清石灰水跟过量 NaHCO3 溶液作用: 同例 2①式与少量 NaHCO 3 溶液作用,则同例 2②式. 例4 :向 Ca(H2PO4)2 溶液中滴加过量的 Ca(OH)2 溶液: 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2 ↓+4H2O 向 Ca(H2PO4)2 溶液中滴加少量 Ca(OH)2 溶液: Ca2++ H2PO4-+OH- = CaHPO4 ↓+H2O 例5 :向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O 向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至沉淀恰好中和: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓+2H2O 规律:当某电解质的正、负离子完全参加了反应,则在配平的离子方程式中, 反应物中该正、负离子的个数比, 应与其电