溶解平衡及其计算.ppt

文档介绍：溶解平衡及其计算
溶解平衡及其计算溶解平衡及其计算教学目标：
溶度积原理
掌握沉淀–溶解平衡和溶度积基本概念；
弄清难溶电解质溶解度、溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算；
掌握溶度积原理。
通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。
教学目标：
溶度积原理
掌握沉淀–溶解平衡和溶度积基本概念；
弄清难溶电解质溶解度、溶度积和离子积的关系并能进行有关的近似计算；
掌握溶度积原理。
沉淀–溶解平衡的移动及溶度积原理的应用
掌握沉淀生成与溶解的条件、分步沉淀与转化的原理，并进行相关计算；
掌握介质酸度对沉淀–溶解平衡的影响，熟练判断常见氢氧化物、硫化物的沉淀条件及金属离子分离条件。
理解氧化还原反应、配位反应对沉淀–溶解平衡的影响；
理解同离子效应和盐效应对沉淀–溶解平衡的影响。
水溶液中的酸、碱平衡是均相反应；
另一类重要的离子反应------难溶电解质在水中的溶解；
沉淀溶解平衡：在含有难溶电解质固体的饱和溶液中，存在着该电解质与它溶解产生的离子之间的平衡，也称多相离解平衡。
难溶电解质：***的物质。
绝对不溶的物质是不存在的，任何难溶的电解质，在水溶液中或多或少地有所溶解。
例：AgCl在水中溶解度很小，但仍有微量AgCl溶于水而发生电离，生成的Ag+和Cl–进入溶液……溶解过程。
当溶液中Ag+和Cl–增加到一定量时，其中一些Ag+和Cl–互相碰撞结合为AgCl，重新回到固体表面……沉淀。
溶液中离子什么条件下能产生沉淀？沉淀在什么条件下能溶解？
如果溶液中存在多种离子，怎样才能使它们分别沉淀出来？
在什么条件下沉淀可以相互转化。
沉淀–溶解平衡：
当溶液中离子浓度(严格地应该是离子活度)不再改变，沉淀过程和溶解过程即达到平衡。
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)
溶解
沉淀
由难溶电解质与其离子之间形成多相平衡。
1. 溶度积原理
当
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl–(aq)
溶解
沉淀
达到沉淀–溶解平衡时，平衡常数表达式：
Ksp = c(Ag+)· c(Cl–)
Ksp为难溶电解质沉淀–溶解平衡常数––––––溶度积常数，简称溶度积。
溶度积常数
多相平衡体系，平衡时：
Ksp= c(Ba2+) c(SO42– )
Ksp大小与物质的溶解度有关。
平衡状态即为该温度下此物质的饱和溶液。
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42–(aq)
溶解
沉淀
溶度积常数