文档介绍：会计学
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化学键PPT
学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
重点：
离子键和离子化合物的涵义
难点：
用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
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问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象：
反应式：
剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰
2Na+Cl2 == 2NaCl
△
一、离子键
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思考
。
。
一、离子键
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一、离子键
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Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
更稳定
氯化钠的形成过程
一、离子键
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：带相反电荷离子之间的相互作用
1）特点：
本质：静电作用（引力和斥力）
发生：阴阳离子之间
存在：离子化合物中
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常见的离子化合物：
① 强碱、
②绝大多数盐（ 包括铵根）除AlCl3、BeCl2
③ 活泼金属氧化物
2、离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物
离子化合物含有离子键即可
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思考
如何形象地表示离子化合物的形成？
一、离子键
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在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子
这种式子叫做电子式。
1）、原子的电子式
2）、离子的电子式
（2）阴离子要用[ ]号把最外层电子及元素符号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。
（1）简单阳离子用离子符号表示。
例：Na+ 、Al3+
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