文档介绍：会计学
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氢氧化铜的制备
1. 实验目的
掌握一种易水解金属离子的氢氧化物制备方法
掌握碘量法测定铜的原理和操作条件。
2. 预****要点
查阅有关Cu(II) 的几种难溶化合物的溶度积数据。
总结文献中金属氢氧化物的常用制备方法。
预****有关氧化还原容量法的原理与操作。
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3. 基本原理
实验利用碱式盐溶解度大于氢氧化铜这一特点，采取Cu(II)氨配离子与碱作用的方法制备氢氧化铜。先使硫酸铜生成硫酸四氨合铜(II)：
CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4
在铜氨溶液中，存在有解离平衡，所以体系内自由铜离子浓度较小，在加入大量强碱时，能满足氢氧化铜沉淀的条件，而不能满足碱式盐沉淀的条件，故可以由配合物溶液出发制得较纯的氢氧化铜：
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH－ = Cu(OH)2 + 4NH3
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纯度检验：
用过量标准酸溶液溶解，再以标准碱返滴剩余的酸，可求出样品中OH－的含量；
用碘量法测定铜的含量，即在酸性介质中，加入过量KI，则将发生以下反应。
2Cu2+ + 4I－= 2CuI + I2
用标准Na2S2O3 滴定生成的I2 ，以淀粉为指示剂，依据的反应为：
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
根据所消耗的硫代硫酸钠的体积和浓度，即可求出样品中铜的含量。
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4. 仪器和药品
台秤，抽滤装置，干燥器，分析天平，移液管，碱式滴定管等；
CuSO4 5H2O (s), NH3H2O(1+1), NaOH (2 moldm-3), 无水乙醇, ***，乙酸（36%），聚丙烯酰***（% w/w）, KI（s），标准 Na2S2O3 ( moldm-3), 标准NaOH( moldm-3)，标准 H2SO4( moldm-3)，淀粉溶液（ %）， NH4SCN（10%）, ***橙指示剂。
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5. 实验步骤
氢氧化铜制备（间接）
，用100cm3水溶解。把此溶液于水浴中加热至343 K，保温；搅拌下往其中加1+1 NH3H2O，直至生成的浅蓝色沉淀刚好完全溶解，溶液成为深蓝色, 记录NH3H2O的用量。
另取50cm3 2moldm-3 NaOH溶液缓缓加到上述溶液中，生成浅蓝色Cu(OH)2沉淀，抽滤，沉淀以15 cm3无水乙醇洗涤三次，收集合并滤液及洗水，进行无害化处理。
最后用5cm3***淋洗产品，抽干转移至表面皿上，干燥后称重，计算得率，在干燥器中保存产品。
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氢氧化铜制备（直接）
除了不用NH3 及反应温度为室温之外，。
产品组成的定量测定
(碘量法)
~ g于250 cm3碘量瓶中，用少许水润湿, 加入25 cm3 36%乙酸，样品溶解后，加水使体积约为80 cm3，