文档介绍：化学选修4化学反应与原理
专题1化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
一、化学反应的始变
1、反应热与始变
（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出 的热量称为化学反应的反应热。
（2）始变（AH）:在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学 反应的始变。符号： ^H,单位：kJ/mol
2、放热反应和吸热反应：
（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总 能量大于生成物的总能量）
（2）吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的 总能量小于生成物的总能量）
化学反应过程中的能量变化如图：
放热反应A H为“一或AHV0 吸热反应A H为“磁AH >0 ?H=E （生成物的总能量）一E （反应物的总能量）
?H=E （反应物的键能）一E （生成物的键能）
（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应 2）酸碱中和反应
3）大多数的化合反应 4）金属与酸的反应
5）生石灰和水反应 6 ）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
常见的吸热反应：1）晶体Ba（OH2・8H20与NH4C1 2）大多数的分解反应
3）以H2、CO C为还原剂的氧化还原反应 4）俊盐溶解等
注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对
大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；
2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH固体溶于水明显放热；***俊晶 体溶于水明显吸热，NaCl溶于水热量变化不明显。
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：
化学键断裂一一吸热 化学键形成一一放热
4、热化学方程式
（1）定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
（2）意义：既能表示化学反应过程中的物质变化，又能表示化学反应的热量变化。
（3）书写化学方程式注意要点：
1）热化学方程式必须标出能量变化。
2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态, 液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
3）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数， 也可以是分数，不表示分子个数,
表示对应物质的物质的量。
5）各物质系数加倍，△ H加倍；反应逆向进行，△ H改变符号，数值不变。
△ H的单位为kJ/mol ,它并不是指1mol反应物或是生成物，可以理解为“每
摩尔反应”。如：
2H2（g）+O2（g）==2H 20（1） H=- .mol-1
是指每摩尔反应一一" 2molH（g）和1molQ （g）完全反应生成2molHO（l） ”的始 变。
5、总结：热化学方程式与普通化学方程式的比较
热化学方程式
普通化学方程式
反应式
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) H=-
. mol-1
2H2+O2 点燃 2H 2。
方程式意义
表小反应及反应的吸热放热
仅表示反应
化学
表示物质的量，可以是整数或分数
可以表示物质的量或微 粒个数，只能是整数，不 能是分数
AH
右端有表示量变化的AH
没有此项
反应条件
不用标明反应条件、“ T”、“ 等
需标明各种反应条件 如点燃，光照、高温等
物质的状态
必须标明反应物、生成物的聚集状态，
如 g , l, s
不标明反应物、生成物的 聚集状态
二、反应热的测量与计算：
1、中和热概述：
（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol（l）水时的反应热叫做中 和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH- (aq)=H2O (l) ; △ H=-。
（3）要点
1）条件：“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 mol/L的溶液, 因为若酸、碱浓度较大，混合时会产生溶解热，而影响中和热的测定。
2）反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解 质电离的吸热所伴随的热效应。
3）中和热是以生成1mol液态水所放出的热量来定义的，因此在书写中和热的热 化学方程式时，就以生产1mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。如 表示稀NaO悌口稀硫酸的中和反应的热化学方程式：
_ 1 ~ 1 ~ - -1
NaOH(aq)+1H2SO4(aq)==1Na2SO4(aq) +等0(1) H=- . mol
4）中和反应的实质是H+和OH化合生成H20,若反应过程中有其他物质（如沉淀
等）生成，这部分反应热也不在中和热内。
5）放出的热量：5