文档介绍：化学中的“不一定”熟记化学中的这些“不一定” 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素( 11H )中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐, 是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如 CO、 NO 等都不能与碱反应,是不成盐氧化物。 4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如 Mn2O7 是酸性氧化物, Al2O 3 是***氧化物。 5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。 6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成, 二者混合所得的物质是混合物; 由同种元素组成的纯净物是单质。 7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。 8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨, 同素异形体间的转化因反应前后均为单质, 元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如 NH4Cl 属于离子化合物, 其中不含金属离子。 10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如 NO2 能与水反应生成酸—***, 但不是***的酸酐,***的酸酐是 N2O5 , Na2O2 能与水反应生成碱— NaOH ,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。 =7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是 1× 10-14 ,此时 pH=7 的溶液才是中性。 12. 用 pH 试纸测溶液的 pH时, 试纸用蒸馏水湿润, 测得溶液的 pH不一定有误差。 13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。 14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2 ,如 Cl2 、 O3 均能使品红溶液褪色。 15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如 Fe3+ 可被还原为 Fe2+ 。 16. 某元素由化合态变为游离态时, 该元素不一定被还原。如 2H2O = 2H2 ↑+ O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂, 氢气是常见的还原剂, 但可用浓硫酸干燥氢气, 因二者不发生反应。 18. 放热反应在常温下不一定很容易发生,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应, 但须点燃; Ba(OH)2 · 8H2 O 与 NH4Cl 反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。 19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如 AlO2- 。 20. 最外层电子数大于 4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA 中的金属元素最外层电子数均多于 4 个。 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如 HCO3- 、 HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在。 22. 组成和结构相似的物质, 相对分子质量越大, 熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因 H2O 、 HF、 NH3 等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主