文档介绍：缓冲溶液的配制与性质
基础化学实验三
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基础化学实验
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1. 掌握缓冲溶液的配制方法 。
2. 掌握缓冲溶液的性质和缓冲容量的测定方法。
一、实验目的
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基础化学实验
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缓冲溶液具有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释保持pH基本不变的能力。由共轭酸碱对组成的缓冲溶液的pH的计算公式Henderson-Hassabach方程：
配制缓冲溶液时，如果使用相同浓度的弱酸和其共轭碱，则可以用体积比代替浓度比：
二、实验原理
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基础化学实验
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配制20mL pH=-Ac-缓冲溶液，需要相同浓度的HAc和Ac-储备液的体积为：
解得
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基础化学实验
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配制60mL pH=-- HPO42-缓冲溶液，需要相同浓度的H2PO4-和HPO42-储备液的体积为：
解得
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基础化学实验
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根据缓冲溶液的定义，缓冲溶液的缓冲容量为：
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基础化学实验
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根据缓冲溶液的定义，缓冲溶液的缓冲容量为：
根据此公式，计算一下实验中各磷酸缓冲溶液的缓冲容量，与实测所得结果进行比较。
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基础化学实验
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1. 仪器：酸式滴定管(25mL)；刻度吸管(10mL);
PHS-2C酸度计。
2. 器材：烧杯(50mL，200mL)；洗耳球。
3. 试剂： NaOH （·L-1） ;
HAc （·L-1 ; ·L-1 ）;
NaAc （·L-1）;
NaH2PO4 （·L-1 ; ·L-1 ）;
Na2HPO4 （ ·L-1） 。
三、仪器、器材与试剂
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基础化学实验
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1. pHS-3C型酸度计使用方法
（1）仪器面板
仪器外观
四、实验步骤
显示窗口
复合电极
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基础化学实验
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（2）复合电极
① 补加电极溶液；
② 自来水冲洗电极；
③ 蒸馏水润洗；
④ 试液润洗；
⑤ 滤纸吸干；
⑥ 放入待测试液中。
c. 检查补加电极溶液，测试时，取下胶塞。测试完毕，重新盖好。
a. 使用前浸泡24小时
b. 使用后自来水冲洗干净，蒸馏水润洗，滤纸吸干，保护帽内加KCl溶液,盖好。