文档介绍：实验17 铭、镒、铁、钻、镣
性质
铁；P423-427
钻；P423—427
铭：《天大》P41「P414
铤； P418—421
锐；P423—427 ；
1、掌握铭、铤、铁、钻、锐氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。
2、掌握铭、铤重要氧化钛之间的转化反应及其条件
3、掌握铁、钻、锐配合物的生成和性质
4、掌握铤、铭、铁、钻、锐硫化物的生成和溶解性
5、学****Cr3+ Mn2+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Ni2+
；
铭、铤、铁、钻、锐是周期系第？周期第 VIB—VIII族、兀素，它们都是能形成多种氧
化值的化合物。铭的重要氧化值为+3和+6;铤的重要氧化值为+2 +4 +6 +7;铁、
钻、锐的重要氧化值是+2 +3.
Cr(OH*是***的氢氧化物。Mn (OH) 2和Fe (OH) 2都很容易被空气的。2氧化， Cr (OH) 2也能被空气中的02慢慢氧化。
由丁 CO3+和Ni3+#具有强氧化性。Co (OH) 3和Ni (OH) 3与浓盐酸反应，分别生成Co (II)和Ni (II)的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例；
2Ni2+ + 6OH + B” ===2Ni (OH) 3 (s) + 2Br
C严和Fe3+都易发生水解反应。
Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成 Fe2+
在酸性溶液中,。严和MN2N还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化
为 CrQ2-和 MnO4-
在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiCb的反应可以鉴定Mn2+,例；
2Mn2+ +5NaBiQ +14H+ ===2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H?O (HNQ 介质)
在碱性溶液中，[Cr (OH) 4]-可被H2O2氧化为CrQ2-
Cr3+ + 4OH T [Cr(OH4]-
2[Cr(OHX]- + H2O2 + 2OH t 2CrQ2- + 8H2O (碱性介质)
R酸与CrQ2-生成有色沉淀的金届离子均有干扰
在酸性溶液中，CrO2-转变为Cr2O72-. Cr2O72- 定 Cr3+
在重铭酸盐溶液中，分别加入 Ag+、Pb2+、B/+等。能生成相应的铭酸盐沉淀则：
CrQ2- + 2Bs2+ H+ + H2O t BaCrO + 2H+
Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。
酸性溶液中CrQ2-被还原为C产.
MnO4在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为 Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。
MnO4- + 8H+ + 5e === Mn2+ + 4此。
MnO4- + 2H2O +5e ==== MnO2) + 4OH
在碱性溶液中,MnOj与MnO2反应也能生成MnO：-
2MnO4- + 2MnO2 + 4OH- ==== MnOj + 2此0
在酸性甚至中性溶液中，MnO4-歧化为MnO4和MnO2
4MnO4- + 4H+ === 4MnO2 + 3O2 f + 2H2O
在酸洗溶液中，MnO 2也是强氧化剂。
MnS、FeS CoS NiS都能溶丁稀酸，MnS还能溶丁 HAc溶液这些硫化物需要在弱碱性
溶液中制得。生成 CoS和NiS沉淀，由丁晶体结构改变而难溶丁稀酸
铭、铤、铁、钻、锐都能形成多种配合物。
Co2铜Ni2+能与过量的氨水反应分别能生成[Co(NH)6]2+和[Ni(NH3)6]2+
一、铤铭铁钻锐氢氧化物的生成和性质
步骤
现象
反应式
结论与解释
灰绿色
蓝紫色
亮绿色
白色J
橙色J
CrC3 + 3NaoH t Cr(OH3 1 +
NaCl
Ci3+ + 3OH t Cr(OH> J
Cr(OH3 + 3HCl t CrC3 + 34O C"++ 3H+ t C严 + 3H2O
Cr(OH3 + 4(OH)- t [Cr(H2O)4]-
+ [Cr(H2O)6]3+
MnSO4+2NaOH tMn(OH)2 J
Mn2+ + 2OH- t Mn(OH》J
Mn(OH)2 +O2(空气)t Mn(OH)2 + 2H2O
2Mn(OH)2+O2 t 2MnO(OH» Mn(OH)2+ H2SQ t MnSQ
Cr(OH3难溶丁水，具有两，生
参 P411
Cr(OH3难溶丁水，可溶丁酸生成[Cr(H2O)6]3+,可溶丁碱生成[Cr(H2O)4]-1
参 P419 碱性中生成Mn(OH)2 J ,Mn(OH)2 J在空气中不稳定过速氧化生成 Mn(OH)2
在酸性溶液中比同周期稳定，用强氧化剂Mn2