文档介绍：燃料电池电极反应式的书写
燃料电池电极反应式的书写是中学化学教学的难点，也是高考化学的常考考点之一，在书写时学生往往易错。参加北大附中课堂教学培训，感悟最深的是桑老师对燃料电池电极反应式的复****的处理，其复****教学设计如下：
一、首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均不参与反应。
二、正极发生还原反应，通入的气体一般是氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，根据电解质的不同，其负极电极反应式书写分以下几种情况：
（1）在酸性溶液中生成的氧离子与氢离子结合生成水，其电极反应式为： O2 + 4e + H== 4H2O
（2）在碱性溶液中 , 氧离子与氢氧根离子不能结合 , 只能与水结合生成氢氧根离子 , 其电极反应式为： O2 + 4e + 2H2O== 4OH
（3）在熔融碳酸盐中 , 氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，其电极反应式为： O2+2CO2-+4e ==2 CO3 （ 4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子 , 其电极反应式为： O2 + 4e- == 2O2-
三、负极发生氧化反应 , 负极生成的离子一般与正极产场结合，有以下几种情况：
（1）若负极通入的气体是氢气 , 则
酸性液中 H 2 - 2e - == 2H +
碱性溶液中 H 2 - 2e ■ + 20H == 2^0
熔融氧化物中 H 2 - 2e - + 02- == H2O
（2）若负极通入的气体为含碳的化合物 CO CH、CHOH等,碳元素均转化为正四价碳的化合物、在酸性溶液中生成二氧化物气体、在碱性溶液中生成碳酸根离子，熔融碳酸盐中生成二氧化碳，熔融氧化物中生成碳酸根离子。含有氢元素的化合物最终都有水生成。
如CHOH燃料电池:
酸性溶液中负极反应式为：：CHOH - 6e + H2O =
匸 CQf + 6H +
碱性溶浚中负极反应式为：CHOH - 8e + 1OOH =
2-
=CO + 7H2O
氢氧燃料电池
Pt）或石墨做电极材料，负
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（
极通入"，正极通入02,
总反应为：2H2 + 02 === 2H2O
电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：
电解质是KOH溶液（碱性电解质）
负极发生的反应为：H - 2e- === 2H+ ,2H + + 2OH- === 2H2。,所
以：负极的电极反应式为：H - 2e- + 2OH- === 2H2O
正极是Q得到电子，即：Q + 4e- === 2O2- , CT在碱性条件下不能单独存在，只能结合 H2Q生成QH即：2（0 + 2H2Q === 4QH , 因此，正极的电极反应式为： Q2 +2H2Q + 4e- === 4QH - 。
2 .电解质是H2SQ溶液（酸性电解质）
负极的电极反应式为：Hb- 2e === 2H +
正极是Q得到电子，即：Q + 4e- === 2Q2- , Q^在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2Q即：Q- + 2 H + === H2Q因此正极的电极反应式为： Q2 + 4H+ + 4e- === 2H2Q（Q2 + 4e- === 2Q2- ， 2Q2-