文档介绍：(一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化
1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由
1—8的周期性变化（H、He除外）
2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经
过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。
3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现 +1→+7
（O、F除外,第一周期除外）；最低负价呈现 -4→-1→0
的周期性变化。
一. 元素周期律
结论：
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、
原子半径、化合价呈现周期性变化。
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二、元素金属性和非金属性的周期性变化
金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的
难易有关，与失（得）电子的多少无关。
1、微观
判据
金属性
非金属性
元素的原子失电子的能力
元素的原子得电子的能力
注意：
2、宏观判据
a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。
越容易，元素的金属性就越强。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
碱性越强，元素的金属性就越强。
（一）元素金属性和非金属性的判断标准
金属性
非金属性
a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态
氢化物的稳定性。
越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。
酸性越强，元素的非金属性就越强。
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（二）11~17号元素金属性与非金属性的变化情况
Na Mg Al Si P S Cl
金属元素
非金属元素
结构特点
电子层数：
核电荷数：
原子半径：
最外层电子数：
相同
少多
大小
少多
失电子能力：
得电子能力：
强弱
弱强
电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
？
分析
猜想
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1、元素的金属性递变规律
与冷水剧烈反应
与水反应很困难
反应很剧烈
反应剧烈
反应不太剧烈
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀不溶
沉淀溶解
碱性逐渐减弱
金属性逐渐减弱
与冷水微弱反应，
滴入酚酞，溶液
为浅红色，加热
后产生大量气泡，
溶液红色加深
Na
Mg
Al
与水
反应
氧化物对应
的水化物
与酸反应
氢氧化物与
NaOH反应
氢氧化物
碱性强弱
结论
强碱
中强碱
***氢氧化物
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2、元素的非金属性递变规律
SiH4
PH3
H2S
HCl
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
合成越容易，稳定性逐渐增强
很弱酸
中强酸
强酸
最强酸
酸性逐渐增强
Si P S Cl
气态
氢化物
最高价
氧化物
对应的
水化物
结论
非金属性逐渐增强
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综上所述可知：
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
得出：
电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，
元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
Ar
稀有气体元素
结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现
周期性的变化。
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同一周期元素金属性和非金属变化
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li
3锂
Be
4铍
B
5硼
C
6碳
N
7氮
O
8氧
F
9***
Ne
10氖
Na
11钠
Mg
12镁
Al
13铝
Si
14硅
P
15磷
S
16硫
Cl
17***
Ar
18氩
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三、元素周期律的概念与实质
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈
周期性变化的规律。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的
周期性变化的必然结果。
原子结构的周期性变化