文档介绍：学****目标：
1. 理解离子反应的概念和原理
2. 理解离子反应发生的条件
3. 学会书写一般离子反应方程式。
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离子反应
1 定义：离子反应是有离子参加或生成的化学反应。
2 反应环境：一般我们研究在溶液中进行的反应.
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实验
现象
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入稀NaCl溶液
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入稀BaCl 2溶液
无明显现象
白色沉淀
P31 实验2－ 1
二、离子反应及其发生的条件
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3 离子反应的实质:
电解质在水溶液中所电离出的离子有时没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
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四、离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
（2）书写步骤：(以CuSO4与BaCl2反应为例）
四字真言（写、拆、删、查）
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①写：写出一般化学方程式。
②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式
把单质、氧化物、难溶物质、气体和难电
离的物质（ 弱酸、弱碱和水等）仍用化学式表示。
③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。
④查：查方程式两边的质量和电荷数总数是否相等，还要查“↑”和“↓” 等符号。
最关键的一步
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易溶于水的电解质
强酸：盐酸、硫酸、***、HBr、HI等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
可溶盐
可以改写成离子的物质：
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[练****br/>写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
①写：写出一般化学方程式。
②拆：把易溶于水、易电离的电解质拆写成离子。
③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。
④查：查方程式两边的质量和电荷数总数是否相等，查“↑”和“↓” 等符号
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑ + H20
CaCO3 + 2H+ +2Cl- = Ca2+ +CO2↑+2Cl- + H2O
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
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Ｆe与CuSO4溶液反应
Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu
写:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
拆:
Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+Cu
删:
Fe+Cu2++SO42-=Fe2++SO42-+Cu
Fe+Cu2+
=Fe2+
+Cu
查:
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练****完成下列反应的化学方程式和相应的离子方程式
（1）HCl＋NaOH （2）H2SO4＋KOH
（3）HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2＋HCl
（5）CH3COOH＋KOH （6）Ba(OH)2 ＋H2SO4
（7）HCl＋NH3 · H2O （8）Na2CO3 + HCl
(9)CaCO3 + HCl (10)CO2 + Ca(OH)2
(11)Ca(OH)2 +Na2CO3 (1２)FeCl3 + NaOH
(1３)CuSO4 + Ba(OH)2
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