文档介绍：化工热力学第二版课后****题答案
【篇一：化工热力学课后答案】
ass=txt> 第 1 章绪言
一、是否题
1. 封闭体系的体积为一常数。（错） 2. 封闭体系中有两个相 ?,
?。在尚未达到平衡时， ?,? 两个相都是均相敞开体系；
达到平衡时，则 ?,? 两个相都等价于均相封闭体系。（对）
3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 4. 理想气体的熵和
吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 5.
封闭体系的 1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是
初态和终态的体积相
t2
等，初态和终态的温度分别为 t1 和 t2，则该过程的 ?u?cvdt ；同样，
对于初、终态
t1 t2 ?
压力相等的过程有 ?h?cpdt 。（对。状态函数的变化仅决定于初、
终态与途径无关。）
t1
? 二、填空题
1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、
终态。
2. 封闭体系中，温度是 t 的 1mol 理想气体从 (pi ，vi) 等温可逆地膨
胀到(pf ，vf) ，则所做的
功为 wrev?rtlnvif( 以 v 表示)或 wrev?rtlnpfpi ( 以 p 表示)。 ig
3. 封闭体系中的 1mol 理想气体 (已知 cp) ，按下列途径由 t1、p1 和
v1 可逆地变化至 p2，则
?? ?? ?p2??p2?igig
???a 等容过程的 w= 0 ，q=cp ，
u=?r??1tc?r?1?p?p?1?p?t1 ，?h=
?1??1?
?? ?? ?ig?p2
??cp?1?p?t1 。 ?1?
b 等温过程的 w=?rtln p1p
，q=rtln1 ，?u ，?h 。 p2p2
第 2 章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程
一、是否题
，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可
以通过超临界流体区。） 2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。）
3. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同
温同压下的理想气体的
摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子 z=1 ，实际气体的压缩因子
z1。（错。如温度大
于 boyle 温度时， z＞1。）
。（错。纯
物质的三相平衡时，体
系自由度是零，体系的状态已经确定。）
5. 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。
（对。这是纯物质的汽
液平衡准则。）
，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的
变化值均大于零。（错。
只有吉氏函数的变化是零。） 7. 气体混合物的 virial 系数，如 b，
c⋯ ，是温度和组成的函数。（对。）
? c?rp1v1??p2
?c绝热过程的 w=??p?r?1?? ?
ig p ? ?ig ?cp
????1? ，q= 0 ，?u=
??? r ?
rr????igigccc?rp1v1??p2?p??p? ，?h=cig??2?p?1?t 。 ???1p ????1????prp1???1?????????ig
p ?
4. 1mpa=10pa=10bar== 。 3-1-13-1-1-1-1
5. 普适气体常数 r= cm mol k= cm mol
k= mol k= mol k 。三、填空题
1. 表达纯物质的汽平衡的准则有 gsv?t??gsl?t? 或 gt,vsv?gt,vsl
（吉氏函数）、
dps?hvap
claperyon 方程）、 p(t,v)dv?psvsv?vsl （maxwell 等面积规
则）。?vap
dtt?vvsl vsv
-1 -1 6 ????
? ??
它们能（能 /不能）推广到其它类型的相平衡。
2. lydersen 、pitzer 、lee-kesler 和 teja 的三参数对应态原理的三
个参数分别为 tr,pr,zc 、
tr,pr,? 、tr,pr,? 和 tr,pr,? 。
3. 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同 /不
同）；一定温度下的泡点与露点，在 p－t 图上是重叠的 (重叠／分开)，而在 p-v 图上是分开的 (重叠／分开 )，
泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、
液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时，
压力称为蒸汽