文档介绍：重难点：电解的工作原理及其应用。
【考纲要求】
，能写出电极反应和电池
反应方程式。
、金属腐蚀的危
害、防止金属腐蚀的措施。
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1．电解池中电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电解质溶液中离子的移动、两极上得失电子的守恒关系等。
2．电解原理的应用，特别在新型充电电池中的应用。
3．电解原理在金属防腐方面的应用。
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第一课时电解池
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一、电解池
1 电解：使电流（直流电)通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置
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3、形成电解池的条件
e－
e－
C
C
CuCl2溶液
1)外接直流电源。
2)两个电极（必须导电，电极材料可以相同也可以不同）。
3)电解质溶液或熔融的电解质。
4）形成闭合回路
阴极
阳极
4、电解池中的两个电极及电极反应
⑴、两个电极的确定及电极反应
阴极：与外接电源负极相连的电极。——电子流入——还原反应--阳离子移向阴极
阳极：与外接电源正极相连的电极——电子流出——氧化反应—阴离子移向阳极
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⑵、两个电极的类型
惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅传导电子，不参与电极反应
活性电极(除铂、金外的金属)：既可以传导电子、若作阳极可以参与电极反应
5 电解池中电子的流向及离子的移动方向
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向:
阳离子向阴极移动,
阴离子向阳极移动。
C
C
CuCl2溶液
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6、电解池工作原理（电解质溶液导电的
对电解质溶液（或熔融态电解质）通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极上带负电荷电子的吸引作用下，溶液中的阳离子移向阴极，并且氧化性较强的阳离子优先在阴极上得到电子发生还原反应。在阴极上带负电荷的电子的排斥作用下，溶液中的阴离子移向阳极，并且还原性较强的阴离子优先在阳极上失去电子发生氧化反应（有的是组成阳极的金属单质失去电子）电子从电解池的阳极沿导线流回电源的正极。这样，电流就依靠电解质溶液（或熔融态电解质）里阴、阳离子的定向移动而通过溶液（或熔融态电解质）。
7放电：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
实质）
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8、离子放电顺序：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)水> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：
阴极:
①活性材料作电极时：活性电极材料在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子>F-
阳极：
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分析电极反应(用惰性电极时)的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子，将离子分为阴，阳离子两组
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断发生电极反应的离子先后顺序，
最后分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子
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（1）电解水型
电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3、NaOH,Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
阳极： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑
阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑
总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑
电解
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
9 以惰性电极电解电解质溶液规律
注：1)用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
2))书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
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