文档介绍：高二化学选修3原子结构与分子结构测试题
 
高二化学选修3原子结构与分子结构测试题
                                                                
                                                                 班级__________     姓名 ____________
第Ⅰ卷（选择题  共60分）
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 
、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成是（     ）              
A．H2                                                        
 2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （     ）                             
A．两个碳原子采用sp杂化方式                              B．两个碳原子采用sp2杂化方式 
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键             D．两个碳原子形成两个π键 
 3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（     ）
A．PH3分子中有未成键的孤对电子              B．PH3是非极性分子 
C．PH3是一种强氧化剂                          D．PH3分子的P－H键是非极性键  
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为  （     ）       
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
5．下列事实中能证明***化氢是共价化合物的是（     ）                                
A．液态***化氢不导电                  B．***化氢极易溶于水 
C．***化氢不易分解                    D．***化氢溶液可以电离  
6．下列现象与氢键有关的是（     ）  
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 
A.①②③④⑤⑥      B.①②③④⑤        C.①②③④        D.①②③ 
7、下列说法不正确的是（     ）   
 A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 
C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 
 D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。  
8．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（     ）  
 A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 
B  、第一电离能可能Y小于X 
C 、 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
 D 、气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 
（     ） 
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 
13、下列配合物的配位数是6的是 （     ）  
A、K2[Co（NCS）4]             B、Na2[SiF6]  
C、 [Cu（H2O）4]SO4               D、[Cu（NH3）4]Cl2  
14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 （