文档介绍：会计学
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大学普通化学总结
考试要求(学校规定！)
1、不允许有任何作弊现象发生！
若有考试违纪学生，当天报送，学校当天处理！
2、带相关证件：学生证、转专业证、重修证，没有证件不允许考试。
不能使用一卡通和身份证！
3、带计算器，不允许借其他同学的计算器！
4、不允许使用自己的草稿纸，可以在考试本背面或后面附有的草稿纸上进行演算，绝对不允许撕下草稿纸，否则考试本作废。
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成绩：
平时成绩(占？%) +期末成绩(占75-80%)
其中：
平时成绩包括作业成绩和实验成绩各10%和？%。
注意：没完成作业和实验报告的同学尽快完成并交给老师！
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总结
复习要求：
1、全面复习，会总结！(最少看3遍书)
2、适当做练习(包括作业)，有疑问一定要答疑！
3、主要内容：第一章第八章
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考试题型
填空题、判断题、选择题、
配平题（写出生成物并配平）、
简答题！
计算题：
(热力学、弱电解质、难溶电解质、配离子解离平衡、电化学计算)
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1、概念及定律
体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律、标准生成焓fH、标准熵S、标准生成吉布斯函数fG。
注意：S(完整晶体，0 K)=0；
S(单质，298K)≠0
第一章化学反应的基本规律 P1
第二章化学反应的方向和程度 P24
一、判断化学反应进行的方向
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2、标准态：(气体的分压p=p ，溶液中溶质的浓度c=c)
(1) T=298K时：
①
②
(2) T为任意温度：
注意: ① G<0 反应正向进行。
②温度对H和S的影响较小，在一定温度范围内，可认为：
③计算时单位要一致，S的单位Jmol-1K-1化为kJ mol-1K-1。
(2) T为任意温度：
注意：GT的单位为Jmol-1。
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3、非标准态(任意态)：
①吉布斯公式: ΔG＝ΔH－T·ΔS（定性判断）
用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件。
②热力学等温方程：
注意: (1) G<0 反应正向进行。
(2) 计算时G和G的单位采用J mol-1。
反应商Q<K ，反应正向进行。
③任一可逆反应：
c为任意态浓度
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二、化学平衡
1、概念及其物理意义
化学平衡的特点、标准平衡常数定义、活化能、
多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物)
＊可逆反应的平衡常数是互为倒数的关系。
对于任一可逆反应：
平衡时，各物质浓度符合：
c—平衡浓度
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2、化学平衡的计算
(1)利用公式：
(2)利用标准平衡常数的表达式进行计算
（平衡时的相对浓度、相对分压）
(3)利用多重平衡规则
3、化学平衡的移动及有关计算
（吕·查德里原理）（判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要的浓度、压力、温度条件。）
45页：如果改变平衡体系的条件之一 (如浓度、压力、温度)，平衡就向着能减弱其改变的方向移动。
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