文档介绍：原子的构成
【课标要求】
•知道原子是由原子核和核外电子构成的。
•知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子 在化学反应中的作用。
•能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
•学会科学表示原子质量大小的方法一相对原子质量。
【核心内容】
'了解原子是由质子、中子和电子构成的；依此进行物质 ' 的可分性的辩证唯物主义教育。
原子的构k知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
利用有关原子结构的科学史实使学生了解科学家严谨 求实的科学态度；通过对问题探究提高学生的想象能 力、创新能力。
' 能够认识原子结构示意图；
Y
、 知道离子的形成过程，了解原子核外电子的排布与元 素性质的关系；
原子中的电子知道原子序数与质子数、核外电子数的关系，能根据 原子序数在元素周期表中找到指定的元素 知道不同原子质量不同；
知道相对原子质量的概念，能说出原子的实际质量与
相对原子质量的关系；
相对原子质量能根据相对原子质量的概念进行简单计算；
掌握一种科学方法：相对原子质量法。
【要点精讲】
一、原子的构成：
原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分, 因为原子也有一定的构成。原子结构如下：
质子（每个质子带单位正电荷） 体
J 积
很 小
约 占 原 子 体
几 千 亿 分 之
r 原子核（带正电）中子（不带电）
原W
核外电子（每个电子带一个单位负电荷）一在核外一个相
对很大的空间内
做高速运动
（1） 原子中，因为中子不带电。1个质子带1个单位正荷，所以 核电荷数（原子核所带正电荷总数的简称）二核内质子数。
（2） 在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核 外电子所带负电荷的总数相等，电量相等，电性相反，因而整个原子 对外不显电性。可概括为：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子 数。
（3） 原子中电子的质量很小，只有质子或中子质量的l/1836o故 原子的质量主要集中在原子核上。
（4） 每个原子只有一个原子核，原子的种类是由核电荷数（核内 质子数）决定的。
原子核内的中子数不一定等于质子数，如铁原子中质子数为 26,中子数为30；同一种类的原子中，因中子数的多少不同，就形成 了同一种类原子中的不同原子，如质子数为6的碳原子中，有中子数 为6、1、8三种不同碳原子。
并非所有原子中都存在中子。普通氢原子的原子核内只有1个质 子，没有中子。
二、原子中的电子 电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的体积是由电子决定的，原 子在化学反应中的表现也是由电子决定的。
⑴原子结构示意图
如下图是一个原子的结构示意图。图中的小圈和圈内的数字表示
原子核及核内质子数，" + ”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧
线上的数字表示该层上容纳的电子数。
电子层上的电子
电子层
核内质子数 原子核
⑵元素的化学性质主要是由最外层电子数(用“n”表示)决定，一 般来说:
当nW4时，该元素为金属元素，原子易失电子；
当4WnW8时，该元素为非金属元素，原子易得电子；
当n=8 （或只有一个电子层时n=2）时，该元素为稀有气体元素， 原子既不易失电子，也不易得电子，化学性质稳定，我们把这样的原 子结构称为相对稳定结构。
⑶离子：
定义：离子是带电的原子或原子团。离子也是构成物质的一种基本 粒子。
分类
” 阳离子：带正电的离子
离字
阴离子：带负电的离子
离子的形成：有的原子要化学反应中容易失去电子形成阳离子，如 多数金属原子；有的原子要化学反应中容易得到电子形成阴离子，如 许多非金属原子；有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氮、 氧、氯等稀有气体的原子。
离子符号的意义：
L表示每个镁离子带两个单位正电荷
2Mg2+
1 > 表示两个镁离子
离子符号前面的化学计量数只表示离子的个数。
离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团符号）的右上角标明
该离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位正电 荷（或负电荷）时，电荷数“1”省略不写。如：Ca2\ Al"、Cl\ 0° ⑤原子与离子的比较：
原子
离子
阳离子
阴离子
结
构
核内质子数二核外电
子数
核内质子数〉核外电
子数
核内质子数〈核外电
子数
电
性
不显电性（电中性）
带正电
带负电
表
示
方
法
元素符号：。、Na
离子符号：Na*、Mg2+
离子符号：s2\ cr
相
互
转
化
得电子、 得电子 _
阳离r < 、原/- < >阴离子
失电子 失电子
⑥元素周期表:
元素周期表是学习和研究化学的工具，共有7个横行，18个