文档介绍：难溶电解质的溶解平衡 ——第一课时
溶解度：一定温度下，饱和溶液中每 100***所含
溶质质量。
几种电解质的溶解度(20℃)
Ca（OH)2
没有完全不溶的物质
多数物质：温度升高，溶解度增大（除）
溶解性与溶解度(S)的大小关系

1
10
难溶
微溶
可溶
易溶
S/g
复****回顾
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
溶解平衡
溶解
结晶
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
原因：
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
向饱和NaCl溶液中加浓盐酸，猜测
实验现象？
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
溶解
结晶
复****回顾
易溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
溶解平衡
设计实验证明氢氧化镁溶液中的溶解平衡
？试着写出溶解平衡表达式。
？
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶解
沉淀
Mg(OH)2溶解平衡的建立
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和Mg(OH)2溶液，建立溶解平衡
Mg2+
OH-
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
溶解
沉淀
溶解
沉淀
1、定义：在一定条件下（温度），难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(不一定相等）（也叫沉淀溶解平衡）此时溶液为饱和状态
3、溶解平衡的特征：
逆、等、动、定、变
2、表达式：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
平衡共性
一、难溶电解质的溶解平衡
[思考]：根据氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
现提供以下试剂：蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液、MgCl2 溶液、

讨论
溶解
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
二、难溶电解质的溶解平衡的应用