文档介绍：CaO2制备与含量测定
吴信蔚陈蔚翔
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一、实验目的
1. 掌握制备过氧化钙和碳酸钙提纯的原理及方法。
2. 掌握过氧化钙含量的分析与测定方法。
3. 巩固无机制备及化学分析及实验仪器操作的基本操作。
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二、实验原理
1．碳酸钙的提纯
大理石的主要成分是CaCO3 ，还含有其它金属离子（铁、锰等）及不溶性杂质。所以要以大理石作为制备CaO2实验原料，首先要对其进行提纯。
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二、实验原理

CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca(OH)2、NH4Cl溶液与H2O2反应）
得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
所以可用提纯过后的碳酸钙来制备CaCl2
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二、实验原理

利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O
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三、实验器材
大理石、碳酸铵、6mol·L-1盐酸、6%过氧化氢、浓氨水、PH试纸
托盘天平、25ml量筒、胶头滴管、200ml烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、布氏漏斗、锥形瓶、吸滤瓶、恒温箱、酸式滴定管
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四、实验步骤
1．碳酸钙的提纯
称取5g大理石,溶于20mL 6 mol·L－1的盐酸溶液中，反应减慢后，将溶液加热至60～80℃，待反应完全，加50mL水稀释，往稀释后的溶液中滴加2～3mL 6％的过氧化氢溶液，并用6 mol·L－1的氨水调节溶液的pH值至弱碱性，以除去杂质铁，再将溶液用小火煮沸数分钟，趁热过滤。另取7. 5g碳酸铵固体，溶于35mL水中，在不断搅拌下，将其慢慢加入到上述热的滤液中，同时加入5mL浓氨水，搅拌均匀后，放置、过滤，以倾析法用热水将沉淀物洗涤数次后抽干。
CaO2·8H2O是白色晶体粉末，在50℃下转化为CaO2·2H2O，110~150℃可以脱水转化为CaO2，室温下较为稳定，加热到270℃时分解为CaO和O2
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四、实验步骤