文档介绍：八年级科学下册第三章知识点
第三章
（1）
一、知识要点
。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
%
%
%
特点
相对固定成分
可变成分
（1）测量原理
利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。
（2）实验现象
①红磷燃烧，产生大量白烟。
②冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。
（3）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
氧气 O2 
氮气  N2 
稀有气体 
主要性质 
无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。
无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧。
无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性） 
用途 
1、支持燃烧（助燃性：、物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）；2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）
制***、化肥、作保护气（食品袋内充气、灯泡内）、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性
保护气（如焊接时、灯泡）、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂 
二、注意事项
1、在做空气中氧气含量的测定实验时，为保证测量结果准确，实验中应注意一下几点：
（1）装置不漏气
（2）红磷应足量
（3）冷却后再打开弹簧夹
2、物质的用途是由物质的性质决定的。如氮气和稀有气体的性质都较稳定，所以都可作保护气；液氮汽化会吸收大量的热量，所以液氮可作冷冻剂。
3、在做空气中氧气含量的测定实验选择可燃物时的两个条件：一是该物质在空气中就能燃烧（助燃剂为氧气而非其他气体）；二是该物质燃烧后生成的物质为固体或液体。
4、空气中各气体成分的含量一般用体积分数表示，而非质量分数。
（2）
知识要点
氧气的性质
物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。
化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。
现象
文字表达式
硫
在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰
在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量
铁
在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种褐色固体，并放出热量
木炭
在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量
磷
在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟，并放出热量
从微观角度解释化学反应，指的是原子发生了重新组合，只不过生成物中的原子组合形式与反应物中不同。
氧化物：指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如二氧化碳、四氧化三铁等都是氧化物。
注意事项
研究物质性质的方法包括观察法和实验法。
做铁丝在氧气中燃烧的试验时，为防止熔融的铁或生成物溅落，使集气瓶因局部受热过多而炸裂，需预先在集气瓶中盛一些细沙或水，并使铁丝选在瓶中央而切勿触及瓶壁。
氧化反应是指物质跟“氧”发生的反应，而不是物质跟“氧气”的反应。不能将氧改成氧气，否则会将氧化反应的范围缩小。
同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。
一、知识要点
1、氧化反应指物质跟氧发生的反应。
2、氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化。在氧化反应中，氧气具有氧化性。
3、燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。燃烧必须同时满足三个条件：一是具有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是要达到可燃物燃烧所需要的最低温度，即着火点。
4、燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系
灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。灭火的方法：①使可燃物与空气（或氧气）隔绝；②将可燃物温度降到着火点以下。
火灾自救的方法：
发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。
楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。
发现时因电造成的失火时，应先切断电源。
室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。
用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。
打开窗户，在窗口呼救。
化学反应在生