文档介绍：WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中化学选修电化学知识点总结
第四章?电化学基础
一、原电池：
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②?电解质溶液③?电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路：??负?极——导线——??正?极????????????????
???????????? 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。??
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：????氧化反应：??????Zn－2e＝Zn2＋??????????????（较活泼金属）
正极：????还原反应：?????????2H＋＋2e＝H2↑????????????（较不活泼金属）
总反应式：?Zn+2H+=Zn2++H2↑?
?5、正、负极的判断：?
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向：负极流入正极?
（3）从电流方向：正极流入负极???
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极?
（5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②??增重或有气泡一极为正极?
二、化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池?、二次电池?、燃料电池????
（一）一次电池
?1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
（二）二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极（铅）：?Pb－2e-?＝PbSO4↓?
正极（氧化铅）：?PbO2＋4H+＋2e-?＝PbSO4↓＋2H2O?
充电：阴极：??PbSO4＋2H2O－2e-?＝PbO2＋4H+
阳极：?????PbSO4＋2e-?＝Pb???
两式可以写成一个可逆反应：??PbO2＋Pb＋2H2SO4?????2PbSO4↓＋2H2O???????????
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
（三）燃料电池
?1、燃料电池：?是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
?2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
①当电解质溶液呈酸性时：?
负极：2H2－4e-??=4H+?????正极：O2＋4e-?+4H+?=2H2O
?当电解质溶液呈碱性时：?
负极：??2H2＋4OH-－4e-＝4H2O???正极：O2＋2H2O＋4?e-?＝4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：
负极：CH4＋10OH－－8e-＝?CO32-＋