文档介绍：观察与思考
①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
注意观察现象，通过对溶液成分分析比较两个实验
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复****回忆
怎样判断电解质非电解质
第一步：
找化合物
第二步：
找酸、碱、盐及水
→电解质
其余化合物
（排除单质和混合物）
→非电解质
[设疑]：是否电解质在溶液中都完全电离呢
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观察与思考
导电实验：同体积de相同物质的量浓度的
酒精溶液、醋酸溶液、 NaCl溶液、NaOH溶液
[追问]为什么相同情况下会产生这种情况呢？
***化钠溶解
醋酸溶解
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强电解质：在水溶液中完全电离的电解质
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弱电解质：在水溶液中没有完全电离的电解质
(存在电解质分子)
[疑问] 怎样判断强、弱电解质呢？
[笔记]
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思考:判断物质是否属于电解质、非电解质、
强、弱电解质的一般顺序？
第三步：电解质中
→强电解质
→弱电解质
记好笔记
第一步：
找化合物
第二步：
找酸、碱、盐及水
→电解质
其余化合物
（排除单质和混合物）
→非电解质
强酸、强碱、大多数盐
弱酸、弱碱、水
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即时巩固
判断下列物质中谁是强电解质
HCl、醋酸、NaOH、Cu(OH)2、H3PO4
NaCl、AgCl、NH3·H2O、蔗糖、CO2
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[分析]：
前者在溶液中只是离子的混合；
后者Ba2+和SO42-生成了沉淀
Ba2++SO42- = BaSO4↓
实验现象
①CuSO4溶液中滴加NaCl溶液
②CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
前者现象不变，
后者生成了白色沉淀，溶液仍为蓝色
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离子反应
1、定义有离子参加的反应
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[笔记]
在实验②的澄清溶液中存在着大量的
Cl-和Cu2+，你能证明吗？
[过渡]：怎样来表示有离子参与的反应呢
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[笔记] 2、离子方程式
用实际参加反应的离子表示反应的方程式
[设问]我们如何书写离子方程式呢？
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[笔记] 3、离子方程式的书写步骤（P54）
① 写：写出正确的化学方程式：
②  改：易溶的强电解质改写成离子形式
只拆易溶性的（强酸、强碱、盐）
③ 删：删去两边相同的离子（等量）：
④ 查：检查（质量守恒、电荷守恒）
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