文档介绍：电离平衡和沉淀反应
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一、实验目的
1、加深对电离平衡，同离子效应，盐类水解等理论的理解。
2、学****缓冲溶液的配制并了解它的缓冲作用。
3、了解沉淀的生成和溶解的条件。
4、进一步练****pH计的使用。
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二、基本原理
弱电解质（弱酸或弱碱）在水溶液中都发生部分电离，电离出来的离子与未电离的分子间处于平衡状态，例如醋酸（HAc）：
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如果往溶液中增加更多的Ac-（比如加入NaAc）或H+都可以使平衡向左方移动，降低HAc的电离度，这种作用称为同离子效应。
在H*浓度（mol•L-1）小于1的溶液中，其酸度常用pH表示，其定义为：
pH=-lg[H+]
在中性溶液和纯水中，[H+]=[OH-]=10-7 mol•L-1，pH=pOH=7，在碱性溶液中pH>7，在酸性溶液中pH<7。
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如果溶液中同时存在着弱酸以及其盐，例如HAc和NaAc，这时加入少量的酸可被Ac-结合为电离度很小的HAc分子，加入少量的碱则被HAc所中和，溶液的pH值始终改变不大，这种溶液称为缓冲溶液，同理弱碱及其盐也可组成缓冲溶液。缓冲溶液的pH值，（以HAc和NaAc为例）为：
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弱酸和强碱，或弱碱和强酸以及弱酸和弱碱所生成的盐，在水溶液中都发生水解，例如
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根据同离子效应，往溶液中加入H+或OH-就可以阻止它们（NH4+ 或Ac-）水解，另外，由于水解是吸热反应，所以加热则可促使盐的水解。
难溶强电解质在一定温度下与它的饱和溶液中的相应离子处于平衡状态，例如：
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它的平衡常数就是饱和溶液中两种离子浓度的乘积，称为溶度积KSP(AgCl)。只要溶液中两种离子浓度乘积大于其溶度积，便有沉淀产生，反之如果能降低饱和溶液中某种离子的浓度，使两种离子浓度乘积小于其溶度积，则沉淀便会溶解。
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NH3•H2O，使Ag+转为 Ag(NH3)+2 ，AgCl沉淀便可溶解，根据类似的原理，往溶液中加入Ⅰ- ，它便与Ag*结合为溶解度更小的AgⅠ沉淀，这时溶液中Ag+浓度减小了，对于AgCl来说已成为不饱和溶液，而对于AgⅠ来说，只要加入足够量的Ⅰ-，便是过饱和溶液，结果，一方面AgCl不断溶解，另一方面不断有AgⅠ沉淀生成，最后AgCl沉淀全部转化为AgⅠ沉淀
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三、实验内容
一、溶液的pH值
在点滴板上， mol•L-1的HCl，HAc，NaOH，NH3•H2O的pH值，并与计算值作一比较（HAc和NH3•×10-5）。
二、同离子效应和缓冲溶液
1、在一小试管中加入约2mL mol•L-1HAc溶液，加入1滴***橙，观察溶液的颜色，然后加入少量固体NaAc，观察颜色有何变化？解释之。
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