文档介绍：宁夏高考化学模拟试卷（8）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）
A . 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用    
B . 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m    
C . 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路    
D . 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”    
2. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A . 电解饱和食盐水可制得金属钠    
B . 海水提溴涉及到氧化还原反应    
C . 海带提碘只涉及物理变化    
D . 海水提镁不涉及复分解反应    
3. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A . 气态氢化物的稳定性：D＞C    
B . 原子序数：b＞a＞c＞d    
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A    
D . 原子半径：B＞A＞D＞C    
4. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列有关说法正确的是（）
A . NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B . 镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
D . •L﹣1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大
5. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列说法正确的是（）
A . 124g P4含有的P﹣P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）
B . Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH ﹣+2H2O=2BeO2﹣+3H2↑
C . 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再加入氨水，沉淀消失，沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O
D . +溶液中，能大量共存的离子有Cl﹣、SO42﹣、SCN﹣
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色    
B . 用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液    
C . 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体    
D . 丙烷和2﹣***丙烷的一***代物均为两种    
7. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（）
A . a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B . a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1
D . 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
二、非选择题 (共5题；共49分)
8. （11分），收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2 ，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）
（1）请完成并配平下列化学方程式：
________K2MnO4+________HCl﹣﹣﹣﹣________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________
该反应中的还原剂是________，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为________mol，被氧化的还原剂的物质的量为________mol．
（2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：________．
（3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
热，产生Cl2的物质的量b=________mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）
9. （7分） (2019高三上·颍上月考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，***气的需求量和***化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将***化氢转化为***气的技术成为科学研究