文档介绍：会计学
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物理化学中国药科大学化学动力学节
各种化学反应的速率的差别很大。经典动力学研究的对象几乎都是速率比较适中的反应，但由此得到的有关反应速率的基本规律则有着重大的意义。自五十年代以来，由于实验技术的进步，对快速反应的研究有了很大的进展。
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（一）反应速率的表示法
J
def
d
dt
dni
dt
1
vi
反应速率
对于任意化学反应 aA + bB  gG + hH
其反应速率表示为
J
dnA
dt
1
a
–
dnB
dt
1
b
–
dnG
dt
1
g
dnH
dt
1
h
第一节　反应速率的表示方法及测定
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对于体积一定的封闭体系，通常用单位体积的反应速率r表示反应的快慢，即
应用于任意化学反应
:式中[i]=ci=ni/V，表示参加反应的物质i的浓度。r的SI单位是mol•m-3•s-1，实际应用中，也时常采用mol•dm-3•s-1等单位。
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例如，对于气相反应
2NO + Br  2NOBr
在定温定容条件下，其反应速率可表示为
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（二）反应速率的实验测定
对于定容的反应系统，实验测定其反应速率，必须知道dc/dt的数值。在在反应开始的不同时刻t1、 t2、…，分别测量出参加反应的某各物质的浓度c1、 c2、…，以时间对浓度c作图。图中曲线上某一点切线的斜率即是dc/dt，由此斜率值即可求得相应时刻的反应速率。因此，反应速率的实验测定实际上是测定不同时刻反应物或产物的浓度
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反应速率的测定
产物B
反应物A
时间t
浓度c

图浓度随反应时间的变化
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反应速率的测定实际上就是测定不同时刻反应物或产物的浓度。依据浓度测定方法可分为化学法和物理法两大类。
1. 化学法。用化学分析法来测定不同时刻反应物和产物的浓度，一般用于液相。特点是需立即“冻结”反应。
2. 物理法。测量与某种物质浓度呈单值函数关系的一些物理性质随时间的变化，然后换算成不同时刻的浓度值。
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（一）反应机理的概念
动力学研究结果表明，许多化学反应实际进行的具体步骤，并不是按照其计量方程式所表示的那样，有反应物直接作用生成产物,例如： H2 + Cl2  2HCl
该反应并不是由一个氢分子和一个***分子直接作用生成两个***化氢分子，而是经历如下四个具体的反应步骤：
第二节　基元反应
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1 Cl2  2Cl•
2 Cl• + H2  HCl + H•
3 H• + Cl2  HCl + Cl•
4 2Cl• + M  Cl2 + M
上述四个反应才是由反应物直接生成产物的。
（二）基元反应
这种由反应物分子直接生成产物的反应，称为“基元反应”。
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