文档介绍：一、金属性与金属活动性
金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程
度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
二、金属性强弱的判断依据 （金属性越强，失电子能力越强，越易形成阳离子）
1 、依据金属活动顺序表（极少数除外） 。位置越靠前，金属性越强。
2、常温下与水反应的难易程度。与水反应越容易，金属性越强。
3、常温下与酸反应的难易程度。与酸反应越容易，金属性越强。
4、金属与盐溶液间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。
、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外） 。阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性越弱。
、 （氢氧化物）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越强，对应元素的金属性越强。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。
8、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力
减弱，金属性减弱。
同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力增大，金属原子失电子能力
增强，金属性增强。
三、非金属性
非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。我们常用电子亲核能来表示原子得到电子的难易程 度，一般说来，元素的电子亲核能越大，它的非金属性越强。
四、非金属性强弱的判断依据
1 、气态氢化物的稳定性。氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
2、与H2化合的条件。反应条件越容易，则对应元素的非金属性越强。
3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。
4、 （最高价的含氧酸 ）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（ F、 O 除外） 。酸性越强，对应元素的非金属性越强。
5、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。
6、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素
的非金属性越强。
7、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，半径减小，原子核对核外电子的吸引力增大，非金属原子得电子能
力增强，原子的非金属性增强。
8、同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，半径增大，原子核对核外电子的吸引力减小，非金属原子得电子能
力减小，原子的非金属性减小。
1. 原子核外电子的排布
在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。
1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O
能量 低
.核外电子的排布规律
1)各电子层最多容纳的电子数是
2n2 ( n 表示电子层)
2)最外层电子数不超过 8 个( K 层是最外层时，最多不超过 2 个) ；次外层电子数目不超过 18 个；
倒数第三层不超过 32 个。
3)核外电子总是尽先排布在能量 低 的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量 较高 的
电子层排布。
.小概念
核素：把具有一定数目的 质子数 和一定数目的 中子数 的一种原子称为核素。 一种原子即为一种核素。
同位素： 质子数相同 而 中子数不同的 同种元素 的 不同原子 互称为同位素。
或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
(1)三 同：质子数相同、同一元素、化学性质相同
(2)两不同：中子数不同、质量数不同
(3)属于同一种元素的不同种原子
.原子的构成：
(1 )原子的质量主要集中在 原子核 上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为 1 ,电子的质量可忽略。
(3)原子序数 =质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
(4 )质量数(A尸质子数(Z)+中子数(N)
(5 )在化学上，我们用符号 AX来表示一个 质量数 为A,质子数为Z的具体的X原子。
周期序数=电子层数
主族序数= 最外层电子数 = 最高正化合价（O F除外）
最高正化合价+I最低负化合价I= 8
厂3个短周期（第一、二、三周期）
‘周期：7个（共7个横行）3个长周期（第 四、五、六周期）
周期表彳 1个不完全周期（第七周期）
i （主族7个：
族：16个（共18个纵行了副族 7个：
I第皿族 1个：（8、9、10 3个纵行）
零族（1个）：稀有气体元素元素周期表最右侧
.离子键： 阴阳离子 之间强烈的相互作用（静电作用）叫做离子键。
离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na2。、K2s等
强碱 ：如 NaOH、K