文档介绍：电导法测定弱电解质的电离平衡常数
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实验目的
了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念
用电导法测定乙酸的电离平衡常数
掌握电导仪的使用方法
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实验原理
乙酸在溶液中达到电离平衡时，
在一定温度下，Kθ是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导法测定。
根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，→1。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩尔电导率m∞之比，即
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实验原理
摩尔电导率和电导率之间的关系为
m＝  / c （1）
实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数Kθ（KC）
或写成
（2）（3）
（4）
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实验步骤
将恒温槽温度调至(±)℃或(±)℃
测定电导池常数Kcell :倾去电导池中蒸馏水(电导池不用时，应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变)。·L-3KCl溶液洗涤2～3次后，·L-3KCl溶液，恒温后，用电导仪测其电导，重复测定三次。
测定电导水的电导(率) :倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净电导池和铂电极，然后注入电导水，恒温后测其电导(率)值，重