文档介绍：化学反应速率和化学平衡的图象
2021/7/20
一. 化学反应速率图象
(或n)-t图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看右图：
写反应方程式

物质的量
C
A
B
时间
A + B = C
2
1
3
浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比
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-t图象
分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V正
V逆
V'正
V'逆
V
t
此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。
一. 化学反应速率图象分析
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V正
V逆
V'正
V'逆
答：从逆反应开始。
降温或减压。
平衡向正反应方向移动。
t
V
练****br/>看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
突变
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练****br/>看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V正
V逆
V'正
V'逆
=
起始量不为0
突变
答：正、逆反应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。
t
V
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V正
V逆
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
T（温度）
答：正、逆同时反应开始。
平衡向正反应方向移动。
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小结
，搞清纵、横坐标所代表的意义
，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原点为起点。
。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
:升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
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——时间曲线
T1C
T2C
C%
时间
0
t1
t2
看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
1、T1与T2的高低
2、是放热反应还是吸热反应
问
题
1、T1>T2
2、是放热反应
答案

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mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
时间
P1
P2
A%
P1
P2
>
m+n p+q
>
0
问题：
1、P1与P2的相对大小
2、 m+n 与 p+q 的大小
答案
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——时间曲线
107Pa
106Pa
A的
转化率
时间
0
t1
t2
m+n<p+q
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
m+n>p+p

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