文档介绍：氧化还原反应第一课时
教学目标
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化 和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
能力培养：培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
重点、难点 用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念; 从现象到本质的认识过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意
图
【复****试写出氢气还原氧 化铜的化学方程式；
我们初中学过氧化反应和还 原反应，请以上述反应为例，从 得氧、失氧角度分析氧化还原反 应，指出氧化剂、还原剂。
一个学生板书：
CuO*H2^Cu+H2O
思考、回答：
H2夺取CuO中的氧与 氧结合发生了氧化反应， CuO失去氧发生了还原反 应。
在反应中，H2夺取氧 是还原剂；CuO提供氧，是 氧化剂。
复****初 中学过的知 识，注重初、 高中知识的 衔接。
【投影1】见附件1
归纳小结学生回答的问题， 指出一种物质被氧化，同时另一 种物质被还原的反应，叫做氧化 还原反应。
思考、笔记。
指导学 生学会归纳 知识。
【引言】在初中化学，我们 已经从得氧、失氧的角度学****了 氧化反应和还原反应，但并没有 揭示氧化还原反应的本质。
氧化还原反应是一类重要的 化学反应，进一步研究氧化还原 反应的实质和规律，对于学好化 学是非常重要的。
领悟。
从旧知 识自然过渡 到新课。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】一、氧化还原反
应
【设问】①指出上述化学 方程式中各元素的化合价。
②你能否从化合价的变化 认识氧化还原反应的特征？
思考、回答：
+2-2 0 0 +1-2
CuO + H2 = Cu * H20
氧化还原反应的主要特征 是元素的化合价在反应前后发 生了改变。
认识反应 前后元素化合 价的改变是氧 化还原反应的 主要特征。
【板书】 的特征：反应前后元素化合价 发生变化（也是判断依据）。
写笔记，体会概念。
增强理解， 加强记忆。
【设问】在氧化还原反应 中，为什么发生元素化合价的 升降？我们以钠和***气反应为 例进行分析。
思考。
从现象到 本质的自然过 渡。
【投影2］见附件1试分 析如何形成NaCl?
思考、回答：
钠最外层一个电子,在化学 反应中易失去一个电子达稳定 结构，***最外层七个电子在化学 反应中易得一个电子达稳定结 构。
即Na 失e >Na* , Cl 徐 >C
Na^lCr相互吸引形成NaCl°
从NaCl的 形成看化合价 升降的根本原 因是电子的得 失。
【设问】①写出反应的化 学方程式，标出反应前后元素 化合价的变化。
②与H2还原CuO对比， 试从氧化还原反应进行分析。
一个学生板书：
0 0 +1 -1
2Na + C】2=2NaCl
思考后回答：
化合价升高
C1-^C1化合价降低
从电子得 失认识氧化还 原反应的本质 是电子的得失。
0 +1
【小结】在反应中Na~Na失
电子，化合价升高，这是氧化
0 -1
-C1得电子，
化合价降低，这是还原反应的 实质。即氧化还原反应的实质 是有电子的得失。
思考、理解、记忆。
加深理解。
【设问】试从电子的得失 分析什么是氧化反应，还原反 应？
思考、回答：
氧化反应就是失去电子，化 合价升高的反应，还原反应就是 得到电子，化合价降低的反应。
深刻认识 化合价升降与 电子得失的关 系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】， 失e、价升；还原反应，得e、 价降。
理解、加深记忆。
加深理解。
【讲述】氧化还原反应 同时发生，互相依存。
我们已从本质上认识了 氧化还原反应中电子的得 失，但有些反应并没有电子 的真正得失。
自然过渡。
【投影3】见附件1
观看投影片。
【设疑】H2和C12反应 形成HC1有无电子得失？从 原子结构分析。
思考、回答：
无电子得失，是靠共用电子 对形成的***化氢分子，但由于***
从电子对的 偏移认识氧化还 原反应的实质。
【设问】写出上述反应 的化学方程式，标出化合价 的变化，试分析氧化还原情 况。
一个学生板书：
0 0 +1-1
H2 + C12=2HC1
回答：
0 +1
H-H价升，（电子对偏
0 -1 离）发生氧化反应；Cl^d
价降，（电子对