文档介绍：常用计算公式
常用计算公式：
_某元素一个原子的质量
(1)相对原子质量=一个碳原子质量的1 月2
(2)设某化合物化学式为4功
①它的相对分子质量=A的相对原子质量xm + B的相对原子质量刈
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量 xm: B的相对原子质量刈
③A元素的质量分数也
_ 乂的相对原子肪量X冽
4居的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)
二纯物质的质量
混合物的总质量
二混合物中含某族的质量分数XI。%
—纯物质中某元素的质量分数
(4)标准状况下气体密度(g/L)
_气体质量(g)
=气体体积口)
葩物质的质量
混合物的总质量
纯物质的质量
纯物质的质量+杂质的质量
然 100%
=1-杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数
溶质质量
溶裱质量
xlOO%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
X100%
(7)溶液的稀释与浓缩
/X。%像=% xB%程=(%+噌力口溶剂质量)x3% 1a
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
=(%+%)，，％
(9)溶液中溶质的质量
=溶液的质量xB液中溶质的质量分数 =溶液的体积xB液的密度
工化学方程式:
(1)镁带在空气中燃烧
占燃
2Mg + O2=2MgO
(2)碱式碳酸铜受热分解
%(0项第 =2殳0+可o+co2T
(3)磷在空气中燃烧
占燃
4F + 5Q =2舄&
(4)木炭在氧气中充分燃烧
C + O3=CO3
(5)硫在氧气中燃烧
S + & =30^
(6)铁在氧气中燃烧
(7)***酸钾与二氧化镒共热
肠°。 小
2KCIO3 2KCI + 30m T
(8)高镒酸钾受热分解
2皿04上篇肠0#+肠02 +&T
(9)***受热分解
2成0工=2,+ q T
(10)电解水
2H2O BJ 2H2 T +(?2 T
(11)锌与稀硫酸反应
z什为sq=加sq+用T
(12)镁与稀硫酸反应
姆+修阳4二四的+%？
(13)铁与稀硫酸反应
(14)锌与盐酸反应
Zn+2HCl = Z^Cl. + H^
(15)镁与盐酸反应
姆+ 2HC/二姆％+%T
(16)铁与盐酸反应 施+ 2HC7 = 及C4 + H3T
(17)氢气在空气中燃烧
占燃
2% + &尊2为。
(18)氢气还原氧化铜
H2 +CuO = Cu + H20
(19)木炭在空气不足时不充分燃烧
2C+Oa -2C0
(20)木炭还原氧化铜
C + 2CuO = 2Cu+CO^
(21)木炭与二氧化碳反应
C + 泅=2C0
(22)二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO3
(23)二氧化碳与石灰水反应
C02 +%（。印/⑦。乌1+%0
(24)碳酸分解的反应
也g 2 ： 8a T
(25)煨烧石灰石的反应
CaCO^=CaO+CO^
(26)实验室制取二氧化碳的反应
CaCO, + 2HC7 = C& + 切+ C& T
(27)泡沫灭火器的原理
飒 CQ +2妆=2NaC! + H20 + C02 T
一氧化碳在空气中燃烧
占燃
2CO + O2 = 2CO2
一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOLcu+CO,
一氧化碳还原氧化铁
3CO + Fe2O,=2Fe + 3CO2
(31)甲烷在空气中燃烧
C%+2&
(32)乙醇在空气中燃烧
a燃
心为0出+3a = 2C& +3出。
(33)甲醇在空气中燃烧
占燃
2CH3OH + 3O2 = 2CO2 +4 为。
(34)铁与硫酸铜反应
施+。即9 +施SQ
(35)氧化铁与盐酸反应
陶。3+6册7=2为5+3%0
(36)氢氧化铜与盐酸反应
Cu(OH\+2HCl = CuCl2+2H2O
(37)***银与盐酸反应
A2 + HCi = AgC山晔
(38)氧化铁与硫酸反应
陶& + 3/80广呢(£。J + 3舄。
(39)氢氧化铜与硫酸反应
圆 9m +应初=dSQ +2HQ
(40)***化钢与硫酸反应
BaCl2+H2SO^BaSO^-^HCl
(41)氧化锌与***反应
2刘0+2H畋 =取畋)?+%0
(42)氢氧化镁与***反应
Mg(OH\ +2HNO3 =均(MO3% +2月?0
(43)氢氧化钠与二氧化碳反应
2①OH + C2 =犯CQ + /O
(44)氢氧化钠与二氧化硫反应
2M oa+sq =脑四+%。
(45)氢氧化钠与硫酸反应
2 泌 二帆 so*+羽o
(46)氢氧化钠与***反应
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