文档介绍：硫酸亚铁铵
1
利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得
（一）摩尔盐的制备原理：
(NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6 H2O
＝ (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓
（二）制备过程：
制备：
硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐）
(NH4)2SO4 • FeSO4•6H2O
例：将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：
2
利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分
（1）步骤1Na2CO3的主要作用是。
冷却结晶
Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋
步骤 2
步骤 3
步骤 1
滤渣m2 g
摩尔盐
m1 g的废铁屑
15mL10％Na2CO3溶液
小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑
水浴加热
趁热过滤
15mL 3mol/L
H2SO4溶液
一定的
实验操作
一定量
(NH4)2SO4固体
除去铁屑表面的油污
过滤
（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：
加热蒸发、　　　　　　、　　　　　。
（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：。
（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是。
3
1、三个步骤中都含有加热的操作：
步骤1中：小火加热的目的是：
；
步骤2中：水浴加热的优点是；
水浴加热是为了；
步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
操作对比：
步骤 2
步骤 3
步骤 1
滤渣 m2 g
摩尔盐
m1 g的废铁屑
15mL10％Na2CO3溶液
小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑
水浴加热
趁热过滤
15mL 3mol/L
H2SO4溶液
一定的
实验操作
一定量
(NH4)2SO4固体
升温，溶液碱性增强，去油污能力增强
加速铁的溶解
受热均匀、便于控制温度
4
思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热
到时，停止加热。
那么蒸发下列溶液呢？
①从CuSO4溶液得到胆矾晶体：
。
②从NaCl溶液得到NaCl固体：
。
蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；
蒸干时晶体会受热分解或氧化
加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热
为什么不能蒸干？
溶液表面出现晶膜
5
步骤2
步骤3
步骤1
滤渣m2 g
摩尔盐
m1 g的废铁屑
15mL10％Na2CO3溶液
小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑
水浴加热
趁热过滤
15mL3mol/L
H2SO4溶液
一定的
实验操作
一定量
(NH4)2SO4固体
，下列适合用倾析法的有：
A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降
C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状
A B
防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失
步骤3中可以用如下装置进行过滤：
步骤2中溶液趁热过滤的原因是
。
2、三个步骤中都含有固液分离的操作：
步骤1中采用倾析法分离出铁屑
6
步骤3中可以用如下装置