文档介绍：化学物质及其变化知识点《化学物质及其变化》知识点总结
课标要求　，把分散系分为溶液、胶体和浊液
、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
，能正确书写常见的离子方程式。
，从而判断溶液中离子能否大量共存。
-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。
。
。
、生活中常见的氧化还原反应。
，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
。
要点精讲一、物质的分类
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二、分散系相关概念
1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3、分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1n的分散系叫溶液，在1n－100n之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100n的分散系叫做浊液。
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下面比较几种分散系的不同：
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注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7之间的分散系。
2、胶体的分类：index_clip_iage00
2　　①根据分散质微粒组成的状况分类：
如：点击图片可在新窗口打开胶体胶粒是由许多点击图片可在新窗口打开等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1n～100n之间，这样的胶体叫粒子胶体。
②根据分散剂的状态划分：index_clip_iage004
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶、点击图片可在新窗口打开溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。点击图片可在新窗口打开
3、胶体的制备

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小　②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=点击图片可在新窗口打开（胶体）+3HCl
②复分解反应法：I+AgNO3=AgI（胶体）+NO3，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？表达对应的两个反应方程式？
提示：I+AgNO3=AgI↓+NO3（黄色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、胶体的性质：
①丁达尔效应――丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为