文档介绍：元素周期性规律总结 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律原子半径(1) 除第 1 周期外, 其他周期元素( 惰性气体元素除外) 的原子半径随原子序数的递增而减小; (2 )同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(3) 离子半径先比较核外电子层数, 电子层数越多, 则半径越大, 若电子层数相同, 则比较核电荷数,核电荷数小的离子半径大。主族元素化合价(1) 除第 1 周期外, 同周期从左到右, 元素最高正价由碱金属+1 递增到+7 , 非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 (***无正价,氧无+6 价,除外); (2 )同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3 )主族元素的最高正价和+ 最低负价的绝对值=8 单质的熔点(1) 同一周期元素随原子序数的递增, 元素组成的金属单质的熔点递增, 非金属单质的熔点递减; (2 )同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增元素的金属性与非金属性(1 )同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增; (2 )同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。 2. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律: (1 )元素周期数等于核外电子层数; (2 )主族元素的序数等于最外层电子数; (3) 确定族数应先确定是主族还是副族, 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数, 即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数, 差为 8、9、 10 时为 VIII 族, 差数大于 10 时,则再减去 10 ,最后结果为族序数。