文档介绍：运用金属活动性顺序表时应注意克服思维定势河北省宣化县第一中学栾春武 1. 活泼金属投入到不活泼金属的盐溶液中,不一定置换出不活泼金属。用金属活动性顺序表可以判断反应进行的方向, 但应该考虑到金属与环境或介质的反应。例如: 钠是强还原剂, 不仅能置换出铜还能置换出氢气, 但将金属钠投入到硫酸铜溶液时,由于钠的密度比水小,会浮在水面上,主要发生: 2Na + 2H 2O === 2NaOH +H 2 ↑反应,基本不发生 2Na + CuSO 4 === Na 2 SO 4+ Cu 反应,很难得到铜。由于溶液显碱性, 促进了铜离子的水解,从而发生 2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2↓+ Na 2 SO 4 反应。如果把纳换成镁,由于镁的密度比水大,能够接触 CuSO 4 溶液,发生 Mg+ Cu 2+= Mg 2++ Cu ,同时 Cu 2+ 水解产生的 H + 发生 Mg+ 2H + === Mg 2++H 2↑,促进了 Cu 2+ 水解反应的进行,因而有氢氧化铜沉淀的生成,反应式为: Mg+ CuSO 4 === Cu+ MgSO 4, Mg+ CuSO 4+ 2H 2O === Cu(OH) 2↓+ MgSO 4+H 2↑。 2. 在原电池中,活泼金属一般做负极,不活泼金属一般做正极。铝比锌活泼, 然而由铝片、锌片和浓硫酸组成的原电池中, 铝却做正极, 锌做负极。再如: 镁比铝活泼, 然而由镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中, 铝却做负极, 镁做正极。运用金属活动性顺序表时, 还要考虑到金属的纯度、金属表面的状态及电解质溶液的酸碱性等。由于铝和锌在空气中容易被氧化, 表面形成了氧化膜, 而锌表面的氧化膜很容易和酸反应被除去, 使金属和酸接触而失去电子。由于铝表面生成的氧化膜很难和酸反应, 难于提供电子。所以, 铝做正极, 锌做负极。而在镁片、铝片和稀氢氧化钠溶液组成的原电池中, 铝和氢氧化钠反应而失去电子, 而镁和氢氧化钠溶液不反应, 故铝做负极,镁做正极。 3. 金属活动性顺序表中钾比钠活泼,但在熔融状态下,钠却可以把钾从钾盐中置换出来。金属活动性顺序表, 作为反应方向判断的依据, 有它的条件, 只能适用于水溶液体系,而在非水溶液体系中却不一定适用。例如:在高温熔融状态时 Na+ KCl ===K+ NaCl 由于钾的沸点比钠低, 在高温下更易挥发, 同时生成物***化钠比***化钾更稳定, 使平衡向右移动,从而能得到钾。 4. 金属活动性顺序表中,氢前面的金属能置换酸中的氢,但与***反应一般