文档介绍：2006 年(天津卷)理科综合化学部分 7 、下列说法正确的是 A l 4 可提取碘水中的碘单质 B NaCl 和 SiC 晶体溶化时,克服粒子间作用力的类型相同 C 24 Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1︰1 DH 2S和 SiF 4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 8 、引起下列环境污染的原因不正确的是 A 重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染 B 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C SO 2、 NO 2或 CO 2 都会导致酸雨的形成 D CO 2 和******烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9 、下列说法正确的是 AⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 BⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10 、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A 常温下, pH =7的 NH 4 Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl -)> c(NH 4 +)> c(H +)> c(OH -) B将 pH =4 的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗 NaOH 的物质的量相同 D 常温下,同浓度的 Na 2S与 NaHS 溶液相比, Na 2S 溶液为 pH 大 11 、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) + Y(g) Z(g) + W(s) :△H>0 下列叙述正确的是 A 加入少量 W ,逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C 升高温度,平衡逆向移动 D 平衡后加入 X ,上述反应的△H 增大 12、我国首创的海洋电池以铝板为负极, 铂网为正极, 海水为电解质溶液, 空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为: 4A1 + 3O 2+ 6H 2O= 4A1(OH) 3 ,下列说法不正确的是 A 正极反应式为: O 2+ 2H 2O+ 4e -= 4OH - B 电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13 、已知反应: ① 101kPa 时, 2C(s) +O 2 (g) = 2CO (g ); △H =- 221kJ/mol ②稀溶液中, H + (aq) + OH - (aq) =H 2 O(1) ;△H =- 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 B①的反应热为 221kJ/mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为- D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水,放出热量 26.( 14 分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下: 将D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题: ⑴红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围: _______________ 。⑵A、B、H 的化学式: A _______ 、B ________ 、H ________ 。⑶① H 2O 2 分子的电子式: ________________ 。②写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: ____________________________ 。⑷写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象: ⑸在C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na 2O 2 ,恰好使 C 转化为 F ,写出该反应的离子方程式------------------------ 。 27 、( 19 分)碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚( R—O—R’): R-X+R‘ OH R-O-R’+ HX 化合物 A 经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下: 请回答下列问题: (1) 1mol A和 1mol H 2 在一定条件下恰好反应, 生成饱和一元醇 Y,Y 中碳元素的质量分数约为 65% , 则Y 的分子式为。 A 分子中所含官能团的名称是。 A 的结构简式为。(2 )第①②步反应类型分别为①,②。(3 )化合物 B 具有的化学性质(填写字母代号)是。 a .可发生氧化反应 b .强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c .可发生酯化反应 d .催化条件下可发生加聚反应(4 )写出 C、D和E 的结构简式: C、D和E。(5 )写出化合物 C与 NaOH 水溶液反应的化学方程式: 。(6 )写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式: 。 28 、( 19 分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 S